Question

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是(　　)

甲 乙

丙 丁

A. 圖甲是在不同溫度下三個恒容容器中反應2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)　ΔH<0的平衡曲線，曲線X對應的溫度相對較高

B. 圖乙是一定溫度下三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線，a點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO32-)

C. 圖丙為MOH和ROH兩種一元堿水溶液在常溫下分別加水稀釋時pH的變化曲線，可知ROH是強堿

D. 圖丁為兩個容器中在不同的壓強下各投入1 mol CH4和1 mol CO2所發(fā)生反應CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的平衡曲線，N點化學平衡常數(shù)K＝1

Answer 1

【答案】BC

【解析】

應用平衡移動原理，分析外因?qū)�化學平衡、沉淀溶解平衡、電離平衡的影響，判斷由圖象得出的結(jié)論是否正確。

A項：在圖甲中作任一垂線，與三曲線各有一交點，表明在反應物比例相同時，X曲線對應溫度下CO平衡轉(zhuǎn)化率較高。因反應的ΔH<0，故X曲線對應溫度較低，A項錯誤；

B項：過a點作垂線，與MgCO3直線有交點（飽和溶液）�？梢姡�在c(CO32-)相同時，a點溶液中c(Mg2+)比飽和溶液中的小，為不飽和溶液。a點時-lgc(Mg2＋)> -lgc(CO32-)，則c(Mg2＋)<c(CO32-)，B項正確；

C項：圖丙中ROH加水稀釋10倍、100倍或1000倍時，溶液pH減小1、2或3，則ROH是強堿，C項正確；

D項：化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，N點的平衡常數(shù)可用M點計算。平衡時CH4(g)、CO2(g)的濃度都是0.5mol/L，CO(g)、H2(g)的濃度都是1 mol/L，則K＝4，D項錯誤。

本題選BC。