HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸．在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是

A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)        B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)

C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)        D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：因為HA為弱酸，所以A-水解，使溶液顯堿性，而水解程度很小，所以離子濃度大小順序為

c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，A、B錯誤，由電荷守恒確定D對。

考點：弱電解質(zhì)溶液中的離子濃度關(guān)系。

 

練習冊系列答案
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HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是

A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)

C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)

 

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HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是

A．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－)        B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)

C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+)         D．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)

 

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