Question

18．一定量的甲烷燃燒后得到CO、CO₂及水蒸氣，混合氣共重49.6g，通過無水CaCl₂時(shí)，CaCl₂增重25.2g，則CO₂的質(zhì)量為（　　）

• A． 12.5g
• B． 10.5g
• C． 13.2g
• D． 24.4g

Answer 1

分析 CH₄燃燒產(chǎn)物為CO、CO₂、H₂O（g），產(chǎn)物通過無水CaCl₂時(shí)，無水CaCl₂的作用是吸收水分，無水CaCl₂增重25.2g為水的質(zhì)量，根據(jù)H原子守恒可計(jì)算CH₄的物質(zhì)的量，根據(jù)C原子守恒可計(jì)算CO和CO₂的總的物質(zhì)的量，再根據(jù)二者質(zhì)量可計(jì)算CO₂的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算CO₂質(zhì)量．

解答 解：產(chǎn)物通過無水CaCl₂時(shí)，無水CaCl₂增重25.2g為水的質(zhì)量，
所以n（H₂O）=$\frac{25.2g}{18g/mol}$=1.4mol，
根據(jù)H原子守恒，可知：n（CH₄）=$\frac{1}{2}$n（H₂O）=$\frac{1}{2}$×1.4mol=0.7mol，
根據(jù)C原子守恒，則：n（CO）+n（CO₂）=0.7mol，
燃燒生成一氧化碳、二氧化碳的質(zhì)量為：m（CO）+m（CO₂）=49.6g-25.2g=24.4g，
所以[0.7mol-n（CO₂）]×28g/mol+n（CO₂）×44g/mol=24.4g，
解得：n（CO₂）=0.3mol，
所以生成二氧化碳的質(zhì)量為：0.3mol×44g/mol=13.2g，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)計(jì)算，題目難度不大，注意從原子守恒的角度解答，關(guān)鍵根據(jù)水的質(zhì)量判斷甲烷的物質(zhì)的量，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．