20℃時，H2S的飽和溶液1 L，濃度約0.1 mol·L－1，其電離方程式為：第一步：H2SH＋＋HS－；第二步：HS－H＋＋S2－，若使溶液中H＋、S2－濃度同時減小，可采取的措施是(　　)

①加入適量NaOH固體�、诩尤脒m量水　③通入適量SO2  ④加入適量CuSO4固體

A．①④          B．②④          C．②③          D．①③


C　[若使[H＋]、[S2－]同時減小，可采取的措施是：改變條件使平衡左移或者發(fā)生化學(xué)反應(yīng)消耗掉H＋和S2－，而①、④中的物質(zhì)只能使H＋或S2－濃度減小，故答案為②③。]


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


分子式為C10H14，屬于苯的同系物，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種的有機物有（不考慮立體異構(gòu)，苯環(huán)上至少有3個氫）

 A．5種          B．6種         C．7種         D．8種   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某pH＝1的工業(yè)廢液，只可能含有以下離子中的若干種：H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO、SO，現(xiàn)取兩份100 mL溶液進行如下實驗：

實驗1：向第一份溶液中加入足量AgNO3溶液，干燥得沉淀3.50 g。

實驗2：向第二份溶液中加入足量BaCl2溶液后，干燥得沉淀2.33 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量不變。

根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是(　　)

①一定存在Mg2＋　②可能存在CO�、垡欢ù嬖贑l－　④可能存在Ba2＋�、菘赡艽嬖贛g2＋

A．①③  B．②③

C．③⑤  D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：

弱酸

HCN

HF

CH3COOH

HNO2

電離常數(shù)

6.2×10－10

6.8×10－4

1.7×10－5

6.4×10－6

則0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．HCN            B．HF           C．CH3COOH         D．HNO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列對氨水溶液中存在的電離平衡NH3·H2ONH＋OH－敘述正確的是(　　)

A．加水后，溶液中n(OH－)增大

B．加入少量濃鹽酸，溶液中[OH－]增大

C．加入少量濃NaOH溶液，電離平衡正向移動

D．加入少量NH4Cl固體，溶液中[NH]減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是(　　)

①HCl＋H2O H3O＋＋Cl-         ②AlCl3＋3H2O =Al(OH)3＋3HCl

③Na2CO3＋2H2O H2CO3＋2NaOH     ④碳酸氫鈉溶液：HCO3-＋H2O CO32-＋H3O＋

⑤NH4Cl溶于D2O中：NH4+＋D2O NH3·D2O＋H＋

A．①②③④       B．①②③     C．②③⑤    D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 下列說法正確的是(    )                                                                           

A.酸式鹽的溶液一定顯酸性

B.只要酸與堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相同，它們反應(yīng)后的溶液就呈中性

C.純水呈中性是因為水中氫離子的物質(zhì)的量濃度和氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度相等

D.碳酸溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子物質(zhì)的量濃度的二倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表

請回答：

(1)從①組情況分析，HA是________(填“強酸”或“弱酸”)。

(2)②組情況表明，c________0.2mol/L(選填“大于”、“小于”或“等于”)。混合溶液中離子濃度c(A－)與c(Na＋)的大小關(guān)系________________________。

(3)從③  組實驗結(jié)果分析，說明HA的電離程度________NaA的水解程度(選填“大于”、“小于”或“等于”)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述不正確的是

A．在熔融狀態(tài)下，l mol Na2O2 完全電離出的離子數(shù)目為3 NA

B．將CO2通過Na2O2使固體質(zhì)量增加mg，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)mNA/14

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與18 gH2O所含有的電子數(shù)均為10NA

D．含1mol Cl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中NH4+數(shù)為 NA

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