12．下列反應(yīng)中，改變反應(yīng)物用量或濃度，不會改變反應(yīng)產(chǎn)物的是（　�。�
A．鐵在硫蒸氣中燃燒B．SO2通入石灰水
C．氯氣通入KI溶液D．H2SO4中加入鐵粉

分析 根據(jù)反應(yīng)物的用量或濃度不同時能否發(fā)生不同的化學(xué)反應(yīng)來判斷，如果發(fā)生不同的化學(xué)反應(yīng)，則與反應(yīng)物的用量或濃度有關(guān)，否則無關(guān)．

解答 解：A、鐵在硫蒸氣中燃燒，無論鐵是否過量，產(chǎn)物都是硫化亞鐵，故A正確；
B、二氧化硫通入石灰水溶液中，當(dāng)二氧化硫過量時生成亞硫酸氫鈣，但二氧化硫少量時生成硫酸鈣，故B錯誤；
C、氯氣通入KI溶液中，當(dāng)氯氣過量時生成碘酸鉀，但氯氣少量時生成碘單質(zhì)，故C錯誤；
D、H2SO4中加入鐵粉，當(dāng)濃硫酸時在常溫下發(fā)生鈍化，但稀硫酸時生成氫氣，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了物質(zhì)的用量或濃度不同導(dǎo)致產(chǎn)物不同，明確物質(zhì)之間的反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵，易錯選項是A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．實驗室可用氯酸鉀與密度為1.19g•cm-3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣．
I．反應(yīng)方程式如下：1KClO3+6HCl=1KCl+3Cl2↑+3H2O
（1）配平方程式，并用雙線橋法表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）若反應(yīng)中被氧化的鹽酸為5mol，則生成的氯氣體積為67.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
II．甲同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置研究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)，氣體a是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣．請回答下列問題：
（1）證明氯氣和水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+H2O?HCl+HClO．
（2）若將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉溶于水后，遇到空氣中的CO2，即產(chǎn)生漂白、殺菌作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO═2HCl+O2↑．
III．乙同學(xué)用上述濃鹽酸配置0.100mol•L-1的稀鹽酸480mL，下列說法正確的是B、C．
A．取用240mL的容量瓶
B．應(yīng)量取上述濃鹽酸的體積為4.2mL
C．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水與刻度線相切，所配溶液濃度偏小
D．定容時，仰視刻度線所配溶液濃度偏大
E．量取上述濃鹽酸的體積時俯視刻度線所配溶液濃度偏大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．利用化學(xué)原理對廢氣、廢水進(jìn)行脫硝、脫碳處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用，對構(gòu)建生態(tài)文明有重要意義．
Ⅰ．脫硝：
（1）H2還原法消除氮氧化物
已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133KJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44KJ•mol-1
H2的燃燒熱為285.8KJ•mol-1
在催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和氮氣的熱化學(xué)方程式為4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1．
（2）用NH3催化還原法消除氮氧化物，發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H＜0
相同條件下，在2L恒容密閉容器中，選用不同催化劑，產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖1所示．

①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，
反應(yīng)速率v（NO）=0.375mol•L-1•min-1．
②下列說法正確的是CD．
A．該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．增大壓強能使反應(yīng)速率加快，是因為增加了活化分子百分?jǐn)?shù)
C．單位時間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡
D．若反應(yīng)在恒容絕熱的密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)K值不變時，說明已達(dá)到平衡
（3）微生物燃料電池（MFC）是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)．圖2為MFC碳氮聯(lián)合同時去除的氮轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖．
①已知A、B兩極生成CO2和N2的物質(zhì)的量之比為5：2，寫出A極的電極反應(yīng)式CH3COO--8e-+2H2O=2CO2↑+7H+．
②解釋去除NH4+的原理NH4+在好氧微生物反應(yīng)器中轉(zhuǎn)化為NO3-，NO3-在MFC電池正極轉(zhuǎn)化為N2．
Ⅱ．脫碳：
（4）用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸可消除CO污染．常溫下，將a mol•L-1醋酸與bmol•L-1 Ba（OH）2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO-），忽略溶液體積變化，計算醋酸的電離常數(shù)Ka=$\frac{2b}{a-2b}$×10-7L/mol（用含a、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．取四個干燥的燒瓶，分別裝入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的干燥氨氣、含有二分之一體積空氣的氯化氫、二氧化氮和氧氣（體積比為4：1）的混合氣體、二氧化氮和氧氣（體積比為4：3）的混合氣體；然后分別做溶解于水的噴泉實驗．實驗結(jié)束后四個燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A．2：1：2：2B．5：5：5：4C．5：5：4：4D．7：7：4：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．除去CO2中混有的少量SO2氣體，最好選用的試劑是（　　）
A．澄清石灰水B．品紅溶液C．溴水D．飽和NaHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)既含離子鍵又含共價鍵的是（　　）
①CCl4     
②Na2O2     
③H2SO4      
④NH4Cl     
⑤H2O2      
⑥Ca（OH）2．
A．①②③④B．④⑤⑥C．②④⑥D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述違背化學(xué)原理的是（　�。�
A．NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合生成白色沉淀，說明結(jié)合H+的能力：AlO2-＞CO32-
B．將SO2通入酸性KMnO4溶液中溶液褪色，不能說明SO2具有漂白性
C．工業(yè)上制鉀的反應(yīng)為Na+KCl （熔融）=NaCl+K↑，說明還原性Na比K強
D．亞硫酸是良好的還原劑，濃硫酸是良好的氧化劑，但兩者混合，卻不發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)物質(zhì)的用途不正確的是（　�。�
A．液氨可用作制冷劑B．SO2廣泛用于食品漂白
C．鐵制容器可用于存儲濃硝酸D．濃硫酸不能用來干燥氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列表達(dá)正確的是（　�。�
A．羥基的電子式B．醛基的結(jié)構(gòu)簡式-COH
C．2-丁烯的鍵線式  D．2-丙醇的結(jié)構(gòu)簡式 C3H7-OH

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