緩沖溶液可以抗御少量酸堿對溶液pH的影響。人體血液量最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系（H2CO3/HCO3-），維持血液的pH穩(wěn)定。已知在人體正常體溫時，反應(yīng)H2CO3HCO3-+H+的Ka=10-6.1，正常人的血液中c(HCO3-):c(H2CO3)≈20:1，1g2=0.3。則下列判斷正確的是（   ）

    A．正常人血液內(nèi)Kw=10-14

       B．由題給數(shù)據(jù)可算得正常人血液的pH約為7.4

    C．正常人血液中存在：c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)

    D．當(dāng)過量的堿進入血液中時，只有發(fā)生HCO3-+OH=CO32-+H2O的反應(yīng)

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

緩沖溶液可以抗御少量酸堿對溶液pH的影響，Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以將體系的pH穩(wěn)定在11.3～13.3之間，是一種常用的緩沖溶液．下列有關(guān)該緩沖溶液的說法錯誤的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?泰州一模）緩沖溶液可以抗御少量酸堿對溶液pH的影響．人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系（H2CO3/HCO3-），維持血液的pH保持穩(wěn)定．己知在人體正常體溫時，反應(yīng)H2CO3?HCO3-+H+的Ka=10-6.1mol?L-1，正常血液中c（HCO3-）：c（H2CO3）≈20：1，lg2=0.3，lg5=0.7．則下列判斷正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年浙江省紹興市高三教學(xué)質(zhì)量調(diào)測（理綜）化學(xué)部分 題型：選擇題

緩沖溶液可以抗御少量酸堿對溶液pH的影響。人體血液量最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系（H2CO3/HCO3-），維持血液的pH穩(wěn)定。已知在人體正常體溫時，反應(yīng)H2CO3HCO3-+H+的Ka=10-6.1，正常人的血液中c(HCO3-):c(H2CO3)≈20:1，1g2=0.3。則下列判斷正確的是（    ）

    A．正常人血液內(nèi)Kw=10-14

       B．由題給數(shù)據(jù)可算得正常人血液的pH約為7.4

    C．正常人血液中存在：c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)[來源:Z.xx.k.Com]

    D．當(dāng)過量的堿進入血液中時，只有發(fā)生HCO3-+OH=CO32-+H2O的反應(yīng)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013屆吉林省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

緩沖溶液可以抗御少量酸堿對溶液pH的影響，Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以將體系的pH穩(wěn)定在11.3～13.3之間，是一種常用的緩沖溶液。下列有關(guān)該緩沖溶液的說法錯誤的是

A．加入少量強堿，主要發(fā)生的反應(yīng)HPO42-＋OH－ PO43-＋H2O

B．加入少量強酸，主要發(fā)生的反應(yīng)HPO42-＋2H＋ H3PO4

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2PO )＋2c(HPO )＋3c(PO )

D. c(Na＋)>c(PO )＋c(HPO )＋c(H2PO )＋c(H3PO4)> c(Na＋)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2010屆河北沙河一中考前熱身理綜化學(xué)卷（二） 題型：選擇題

緩沖溶液可以抗御少量酸堿對溶液pH的影響，Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以將體系的pH穩(wěn)定在11.3～13.3之間，是一種常用的緩沖溶液。下列有關(guān)該緩沖溶液的說法錯誤的是

A．加入少量強堿，發(fā)生反應(yīng)HPO42—+OH—  PO43—+H2O

B．加入少量強酸，發(fā)生反應(yīng)HPO43—+H+   H2PO4－

C．c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(H­2PO4—)+2c(HPO42—)+3c(PO43-)

D．c(Na+)/2＞c(PO43—)+c(HPO42—)+c(H2PO4—)+c(H3PO4)＞c(Na+)/3

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案