Question

現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是NaOH溶液和AlCL₃溶液．現(xiàn)做如下實驗：
①440mL甲溶液與120mL乙溶液反應，產(chǎn)生1.56沉淀
②120mL甲溶液與440mL乙溶液反應，產(chǎn)生1.56沉淀
③120mL甲溶液與400mL乙溶液反應，產(chǎn)生3.12沉淀
通過必要的計算和推理判定：
甲溶液是

 

，其濃度為

 

mol/L．乙溶液是

 

其濃度為

 

mol/L．

Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物,化學方程式的有關計算

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：由（2）和（3）可知，一定量的甲與乙反應時，乙的量越多，生成的沉淀越少，則乙為NaOH溶液，即甲為AlCl₃溶液；
根據(jù)（1）中發(fā)生AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl，堿不足來計算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度；
根據(jù)（2）中發(fā)生AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl、Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，假設出最大沉淀量，并利用生成的沉淀的量來計算AlCl₃溶液的濃度．

解答： 解：由（2）和（3）可知，一定量的甲與乙反應時，乙的量越多，生成的沉淀越少，則乙為NaOH溶液，即甲為AlCl₃溶液，
在（1）中發(fā)生AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl，1.56g沉淀的物質(zhì)的量為

1.56g

78g/mol

=0.02mol，堿不足，完全反應，
則NaOH的物質(zhì)的量為0.02mol×3=0.06mol，故NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

0.06mol

0.12L

=0.5mol/L，
在（2）中發(fā)生AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl、Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，假設出沉淀最大量xmol，開始沉淀過程消耗氫氧根離子3xmol，
沉淀溶解過程氫氧化鋁與氫氧化鈉1：1反應，最后生成0.02mol氫氧化鋁，所以消耗氫氧化鈉（x-0.02）mol，
則一共消耗氫氧化鈉為3x+（x-0.02）=0.44L×0.5mol/L=0.22mol，解得x=0.06mol，即最多有氫氧化鋁0.06mol，所以原溶液含鋁離子0.06mol，
氯化鋁濃度為

0.06mol

0.12L

=0.5mol/L，
故答案為：AlCl₃；0.5；NaOH；0.5．

點評：本題考查氯化鋁與堿的反應，明確氫氧化鋁的兩性及了利用信息判斷過量堿能溶解氫氧化鋁、實驗中發(fā)生的化學反應是解答的關鍵，難度較大．