Question

下列各組溶液進行互滴操作，實驗現(xiàn)象相同、離子方程式相同且都是非氧化還原反應的是

1. A.
   蘇打溶液與鹽酸
2. B.
   硝酸亞鐵溶液與稀鹽酸
3. C.
   碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水
4. D.
   明礬溶液與氫氧化鋇溶液

Answer 1

C
分析：A．將蘇打溶液滴入鹽酸中，鹽酸足量，發(fā)生反應CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，若將鹽酸滴入蘇打溶液中，鹽酸不足，開始發(fā)生反應CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，CO₃^2-全部轉化為HCO₃^-，再發(fā)生反應H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O；
B．硝酸亞鐵溶液與稀鹽酸互相滴加，都發(fā)生反應3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+H₂O，屬于氧化還原反應；
C．碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水互相滴加，都發(fā)生反應Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O；
D．將適量明礬滴入氫氧化鋇溶液中，發(fā)生反應2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，將適量氫氧化鋇溶液滴入明礬溶液中，發(fā)生反應3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓．
解答：A．將蘇打溶液滴入鹽酸中，鹽酸足量，發(fā)生反應CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，剛滴入碳酸鈉溶液即有氣體生成，
若將鹽酸滴入蘇打溶液中，鹽酸不足，開始發(fā)生反應CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，CO₃^2-全部轉化為HCO₃^-，再發(fā)生反應H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O，開始沒有氣體生成，一段時間后產生氣體，現(xiàn)象不同，故A錯誤；
B．硝酸亞鐵溶液與稀鹽酸互相滴加，都發(fā)生反應3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+H₂O，現(xiàn)象相同，離子方程式相同，但屬于氧化還原反應，故B錯誤；
C．碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水互相滴加，都發(fā)生反應Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O，現(xiàn)象相同、離子方程式相同，是非氧化還原反應，故C正確；
D．將適量明礬滴入氫氧化鋇溶液中，發(fā)生反應2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，將適量氫氧化鋇溶液滴入明礬溶液中，發(fā)生反應3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，現(xiàn)象相同，是非氧化還原反應，但反應離子方程式不同，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子反應、氧化還原反應，理解互滴順序不同發(fā)生的反應是解題的關鍵，D選項離子反應較難，為易錯點、難點，題目難度較大．