【題目】關(guān)于電解池的敘述不正確的是

A.與電源正極相連的是電解池的陰極

B.電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)

C.在電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線(xiàn)流入電解池的陰極

【答案】A

【解析】

A、電解池中，與外接電源負(fù)極相連的為陰極，與正極相連的為陽(yáng)極，選項(xiàng)A不正確；

B、在電解質(zhì)溶液中，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，選項(xiàng)B正確；

C、電解池中，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；

D、電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線(xiàn)流向電解池陰極，從電解池陽(yáng)極流向電源正極，電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，選項(xiàng)D正確；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列常用的四種儀器裝置，其中使用方法不合理的是

A. 裝置甲：橡皮管的作用是使水順利流下

B. 裝置乙：實(shí)驗(yàn)室用于制取氨氣

C. 裝置丙：實(shí)驗(yàn)室除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體

D. 裝置�。簩�(shí)驗(yàn)室用于制取氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】c(OH－)相同的氫氧化鈉溶液和氨水，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，若稀釋后兩溶液的c(OH－)仍相同，則m和n的關(guān)系是( )

A.m＞nB.m＝nC.m＜nD.不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(8分)原子序數(shù)11~17的元素，自鈉到氯，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從 增加到 ，隨著核電荷數(shù)依次遞增，原子半徑依次 ，核對(duì)外層電子的引力逐漸 ，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，因此，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是

①通常情況下，化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化主要是化學(xué)能和熱能之間的轉(zhuǎn)化。

②同一化學(xué)反應(yīng)在不同溫度下進(jìn)行，反應(yīng)熱的數(shù)值不同。

③反應(yīng)熱通常用Q表示，反應(yīng)放熱時(shí)，Q為負(fù)值，反應(yīng)吸熱時(shí)，Q為正值。

A.只有③B.只有①②C.只有①③D.全部正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：

（1）f在元素周期表的位置是__________。

（2）比較d、e常見(jiàn)離子的半徑的大�。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）_______＞__________；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：_______＞__________。

（3）任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫(xiě)出其電子式__________。

（4）已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【四川省大教育聯(lián)盟2017屆畢業(yè)班第三次診斷性考試?yán)砭C】如圖為海水綜合利用的部分模擬過(guò)程。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. ① 中加入試劑順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液

B. 過(guò)程②為電解熔融精鹽

C. 工業(yè)上過(guò)程③加入的試劑為濃NaOH溶液

D. 第④步反應(yīng)的離子方程式可表示為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，被腐蝕的速度與氧氣濃度無(wú)關(guān)

B. 某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)

C. 一定條件下N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，3v正(H2)= 2v逆(NH3)

D. 原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，該電池仍有電流產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)及金屬的防護(hù)知識(shí)密切相關(guān)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

Ⅰ、依據(jù)反應(yīng)： 2Ag+(aq)+Cu=== Cu2+ (aq) +2Ag設(shè)計(jì)的原電池如圖1所示。則電解質(zhì)溶液Y是___________ (填化學(xué)式)，X的電極反應(yīng)式__________________。若將鹽橋換成銅絲，則X電極名稱(chēng)是____________。

Ⅱ、 用圖2的裝置進(jìn)實(shí)驗(yàn)。

（1）若A為Zn，實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則能模擬鋼鐵的一種電化學(xué)防護(hù)方法，名稱(chēng)為______。

（2）若A為石墨，將開(kāi)關(guān)K與b連接，則有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是(填序號(hào))________。

①溶液中Na＋向A極移動(dòng)

②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度

④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

⑤電子流動(dòng)方向：電源負(fù)極→B→飽和食鹽水→A→電源正極

⑥若實(shí)驗(yàn)前滴入酚酞，B極區(qū)附近溶液先變紅

Ⅲ、 如下圖所示裝置中都盛有0.1 mol/L的NaCl溶液，放置一定時(shí)間后，裝置中的五塊相同鋅片，腐蝕速率由快到慢的正確順序是______________。

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