Question

I．Zn-MnO₂干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液．
（1）該電池的負(fù)極材料是

Zn（或鋅）

．電池工作時(shí)，電子流向

正極

極（填“正”、“負(fù)”）．
（2）若ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu²⁺，會(huì)加速某電極的腐蝕，欲除去Cu²⁺，最好選用下列試劑中的

B

（填代號(hào)）
A． NaOH    B．Zn    C．Fe    D．NH₃?H₂O
Ⅱ．如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，請(qǐng)回答下列問題：
（3）電池的正極是

b

（填“a”或“b”）電極，負(fù)極上的電極反應(yīng)式是

CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O

．
（4）電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH

減小

（填“增大”、“減小”、“不變”）

Answer 1

分析：Ⅰ、（1）鋅錳原電池中負(fù)極材料為活潑金屬Zn，MnO₂為正極，電池工作時(shí)電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極；
（2）若ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu²⁺，除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì)；
Ⅱ、（3）燃料電池中，負(fù)極上投放燃料，發(fā)生失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上投放氧氣，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；
（4）根據(jù)該燃料電池工作時(shí)的總反應(yīng)中消耗了電解質(zhì)溶液中的氫氧根離子來(lái)回答．

解答：解：Ⅰ、（1）原電池的負(fù)極上是失電子的氧化反應(yīng)，反應(yīng)中，Zn失電子為負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極，
故答案為：Zn（或鋅）； 正極；
（2）題目中A、C、D選項(xiàng)在除去銅離子的過(guò)程中都會(huì)引入雜質(zhì)離子，應(yīng)選Zn將Cu²⁺置換為單質(zhì)而除去，
故答案為：B；
Ⅱ、（3）甲烷燃料電池中，通入氧氣的b極為原電池的正極，發(fā)生得電子得還原反應(yīng)，在堿性環(huán)境下，電極反應(yīng)式為：2H₂O+4e^-+O₂═4OH^-，負(fù)極上是甲烷發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即：CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O，
故答案為：CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O；
（4）根據(jù)電池的兩極反應(yīng)，在轉(zhuǎn)移電子一樣的情況下，消耗了溶液中的氫氧根離子，所以溶液的堿性減弱，pH減小，
故答案為：減�。�

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生鋅錳干電池以及甲烷燃料電池的工作原理知識(shí)，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是解題關(guān)鍵，難度不大．