16.下列A~H八種物質(zhì)存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件、部分產(chǎn)物未標(biāo)出).已知A是酸式鹽,B能使品紅溶液褪色,G是紅棕色氣體,D和H是同一類物質(zhì).

試回答下列問題:
(1)寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式:ANH4HSO3、HHNO3
(2)按要求寫出下列反應(yīng)的有關(guān)方程式
①A→E反應(yīng)的離子方程式NH4++HSO3-+2OH-=NH3•H2O+SO32-+H2O;
②E→F 反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O;
(3)常溫下可以用鋁制容器盛裝濃D,是因?yàn)殇X能被濃硫酸鈍化,將鐵粉逐漸加入100ml濃H中直至過量,按先后順序?qū)懗鏊l(fā)生反應(yīng)的離子方程式:3NO3-+Fe+6H+═Fe3++3NO2↑+3H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+

分析 G是紅棕色氣體,則G是NO2,F(xiàn)和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,所以F是NO;A是酸式鹽,和氫氧化鈉反應(yīng)生成E,E和氧氣反應(yīng)生成NO,則E是NH3,A是銨鹽;二氧化氮和水反應(yīng)后能生成F和H,是和水反應(yīng)生成硝酸和NO,所以H是HNO3;B能使品紅溶液褪色,且B能和氧氣反應(yīng)生成C,所以B是SO2,C是SO3,三氧化硫和水反應(yīng)生成D為硫酸,A是酸式鹽,反應(yīng)后能生成二氧化硫,所以A是NH4HSO3,據(jù)此解答.

解答 解:G是紅棕色氣體,則G是NO2,F(xiàn)和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,所以F是NO;A是酸式鹽,和氫氧化鈉反應(yīng)生成E,E和氧氣反應(yīng)生成NO,則E是NH3,A是銨鹽;二氧化氮和水反應(yīng)后能生成F和H,是和水反應(yīng)生成硝酸和NO,所以H是HNO3;B能使品紅溶液褪色,且B能和氧氣反應(yīng)生成C,所以B是SO2,C是SO3,三氧化硫和水反應(yīng)生成D為硫酸,A是酸式鹽,反應(yīng)后能生成二氧化硫,所以A是NH4HSO3,
(1)根據(jù)上面的分析可知,A是NH4HSO3,H是HNO3
故答案為:NH4HSO3;HNO3
(2)①A→E反應(yīng)的離子方程式為NH4++HSO3-+2OH-=NH3•H2O+SO32-+H2O,②E→F 反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O,
故答案為:NH4++HSO3-+2OH-=NH3•H2O+SO32-+H2O;4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O;
(3)D為硫酸,常溫下可以用鋁制容器盛裝濃硫酸,是因?yàn)殇X能被濃硫酸鈍化,H是HNO3,將鐵粉逐漸加入100ml濃HNO3中直至過量,按先后順序?qū)懗鏊l(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3NO3-+Fe+6H+═Fe3++3NO2↑+3H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+,
故答案為:鋁能被濃硫酸鈍化;3NO3-+Fe+6H+═Fe3++3NO2↑+3H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+

點(diǎn)評(píng) 本題以元素化合物的推斷為載體考查了元素化合物的性質(zhì),涉及N、S元素化合物性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化,物質(zhì)的顏色是推斷突破口,結(jié)合元素化合物的性質(zhì)來分析解答即可,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.某同學(xué)設(shè)計(jì)了測(cè)定氣體摩爾體積的探究實(shí)驗(yàn),利用氯酸鉀分解制O2
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻,放入干燥的試管中,準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95 g.
②連接好實(shí)驗(yàn)裝置,檢查裝置的氣密性.
③加熱,開始反應(yīng),直到不再有氣體產(chǎn)生為止.
④測(cè)量排入量筒中水的體積為285.0 mL,換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279.7 mL.
⑤準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的總質(zhì)量為15.55 g.
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過程,回答下列問題:
(1)以下是測(cè)量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟:
①調(diào)整量筒的高度使集氣瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同
②使試管和集氣瓶?jī)?nèi)氣體都冷卻至室溫
③讀取量筒內(nèi)液體的體積
這三步操作的正確順序是②①③(請(qǐng)?zhí)顚懖襟E序號(hào)).
進(jìn)行③的實(shí)驗(yàn)操作時(shí),若仰視讀數(shù),則讀取氧氣的體積偏小(填“偏大”“偏小”或“無影響”).
(2)實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是0.0125 mol;實(shí)驗(yàn)測(cè)得氧氣的摩爾體積是22.38L/mol(計(jì)算結(jié)果保留至小數(shù)點(diǎn)后兩位).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.元素周期表中第 VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛.
(1)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是bc(填序號(hào)).
a.Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)
b.Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性
d. HCl、HBr、HI的酸性
(2)工業(yè)上,通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體:
NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃通電}$NaClO3溶液$→_{Ⅱ}^{室溫,HCl}$KClO3晶體
①完成 I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式:□NaCl+□H2O=□NaClO3+□H2↑;
②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng),該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是室溫下KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體;
(3)一定條件,在水溶液中1mol Cl-、ClOX-(x=1,2,3,4)的能量(KJ)相對(duì)大小如圖所示.
B→A+C反應(yīng)的離子方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-,生成1molC時(shí),放出117KJ的熱量(填吸收或放出以及具體數(shù)值).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.已知某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-,則溶液中還可能大量存在的離子組是(  )
A.Al3+、ClO-、Cl-B.Na+、NH4+、Cl-C.Mg2+、Cl-、Fe2+D.Mg2+、Ba2+、Br-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.把一定量鐵粉放入硫酸鐵溶液中,完全反應(yīng)后,所得溶液中Fe2+的濃度是Fe3+的濃度的2倍,則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為( 。
A.1:1B.1:2C.3:2D.4:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列說法不正確的是( 。
A.按系統(tǒng)命名法,化合物的名稱為2-甲基-3,4-二乙基己烷
B.等質(zhì)量的甲烷、乙醇、乙醛分別充分燃燒,所耗用氧氣的量依次減小
C.下列物質(zhì)的沸點(diǎn)按由低到高順序?yàn)椋海–H32CHCH3<(CH34C<(CH32CHCH2CH3<CH3(CH23CH3
D.互為同系物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列說法不正確的是(  )
A.光照下2,2-二甲基丙烷與Br2反應(yīng)其二溴取代物有兩種
B.1mol C4HmO完全燃燒,最多消耗O2為6mol
C.FeCl3溶液可以把5種無色溶液:乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液、氫硫酸一一區(qū)分
D.分子式CF2Cl2、C3H6、C2H4、C2H2均只對(duì)應(yīng)一種化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.如右圖所示,集氣瓶 內(nèi)充滿某混合氣體,置于光亮處,將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后,燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶,集氣瓶?jī)?nèi)氣體是( 。
①CO、O2  ②Cl2、NH3 ③NO2、O2  ④N2、H2
A.①②B.②④C.②③D.③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

13.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得.已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在.
(1)某研究小組設(shè)計(jì)了制備Na2S2O3•5H2O的裝置和部分操作步驟如下.
Ⅰ.打開Kl,并閉K2,向圓底燒瓶中加人足量濃硫酸,加熱.
Ⅱ.C中的混合液被氣流攪動(dòng),反應(yīng)一段時(shí)間后,硫粉的量逐漸減少.當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng).
Ⅲ.過濾C中的混合液.
Ⅳ.將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干,得到產(chǎn)品.
①I中,圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
②Ⅱ中“停止C中的反應(yīng)”的操作是打開K2,關(guān)閉K1
③Ⅳ中將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干,得到產(chǎn)品.Na2S2O3•5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大,所得產(chǎn)品通過重結(jié)晶方法提純.
④裝置B的作用是在C中的反應(yīng)停止后吸收A中產(chǎn)生的多余SO2防止空氣污染.
(2)依據(jù)反應(yīng)2S2O32-+I2═S4O62-+2I-,可用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定產(chǎn)品的純度.取5.5g產(chǎn)品,配制成100mL溶液.取10mL溶液,以淀粉溶液為指示劑,用濃度為0.050mol•L-1I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示.  
編號(hào)1234
溶液的體積/mL10.0010.0010.0010.00
消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL19.9919.9817.1320.03
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是加入最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液后,溶液變藍(lán),且半分鐘內(nèi)顏色不改變.
②Na2S2O3•5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是90.2%(Na2S2O3•5H2O的式量為248,計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)).

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