Question

【題目】錫及其化合物在生產、生活中有著重要的用途。已知: Sn的熔點為231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點為-33℃、沸點為114℃。請回答下列問題:

（1）元素錫比同主族碳的周期數大3,錫的原子序數為_________。

（2）用于微電子器件生產的錫粉純度測定(已知錫的相對原子質量為119): ①取1.19g試樣溶于稀硫酸中(雜質不參與反應),使Sn 完全轉化為Sn2+；②加入過量的Fe2(SO4)3；③用0.1000mol/LK2Cr2O7溶液滴定(產物中Cr呈+3價),消耗20.00mL。步驟②中加入Fe2(SO4)3的作用是________；此錫粉樣品中錫的質量分數為_________。若在滴定終點時俯視讀數，則會導致測得的樣品中錫的質量分數________(填“偏高“偏低”或“無影響”)。

（2）用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如下:

①步驟I加入Sn粉的作用：____________及調節(jié)溶液pH。

②步驟II用到的玻璃儀器有燒杯、____________。

③步驟III生成SnO的離子方程式: ____________。

④步驟IV中檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是____________，證明已洗凈。

⑤步驟V操作依次為____________ 、____________過濾、洗滌、低溫干燥。

(4)實驗室欲用下圖裝置制備少量SnCl4(夾持裝置略),該裝置存在明顯缺陷,改進方法是____________。

Answer 1

【答案】 50 將Sn2+全部氧化為Sn4+ 60% 偏低 防止Sn2+被氧化為Sn4+； 漏斗(或普通漏斗) 玻璃棒 Sn2++2HCO3-= SnO↓+2CO2↑+ H2O 取最后一次濾液(水冼液) 少許于試管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸銀溶液，觀察到無白色沉淀 蒸發(fā)(加熱) 濃縮、冷卻結晶 在A、B裝置間依次連接盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶

【解析】試題分析：（1）元素錫比同主族碳的周期數大3，所以錫在第五周期第ⅣA族；

（2）Fe3+能把Sn2+氧化為Sn4+；根據關系式計算錫粉樣品中錫的質量分數；若在滴定終點時俯視讀數，消耗K2Cr2O7溶液的體積偏��；（3）①Sn2+易被氧氣氧化為Sn4+；②步驟II是過濾；③步驟III Sn2+與HCO3-發(fā)生雙水解反應；④步驟IV中檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是檢驗洗滌液中是否含有氯離子；⑤硫酸錫溶液加熱濃縮、降溫結晶可得硫酸錫晶體；(4)利用圖示裝置制取的氯氣含有氯化氫和水蒸氣，生成的SnCl4容易發(fā)生水解反應；

解析：（1）元素錫比同主族碳的周期數大3，所以錫在第五周期第ⅣA族，所以錫的原子序數是6+8+18+18=50；

（2）Fe3+能把Sn2+氧化為Sn4+，加入硫酸鐵將Sn2+全部氧化為Sn4+；根據關系式3Sn ~~3 Sn2+~~3 Fe2(SO4)3~~ K2Cr2O7，n(K2Cr2O7)= 0.02L×0.1mol/L=0.002mol，n(Sn)= 0.002mol×3=0.006mol；錫粉樣品中錫的質量分數為

若在滴定終點時俯視讀數，消耗K2Cr2O7溶液的體積偏小，錫的質量分數偏低；（3）①Sn2+易被氧氣氧化為Sn4+，加入錫粉可以防止Sn2+被氧化為Sn4+；②步驟II是過濾，使用儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒；③步驟III Sn2+與HCO3-發(fā)生雙水解反應，反應的離子方程式是Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O；④步驟IV中檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是檢驗洗滌液中是否含有氯離子，操作方法是取最后一次濾液(水冼液)少許于試管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸銀溶液，觀察到無白色沉淀，則洗滌干凈；⑤硫酸錫溶液加熱濃縮、降溫結晶可得硫酸錫晶體，獲得硫酸錫晶體的操作依次為加熱濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、低溫干燥；(4)利用圖示裝置制取的氯氣含有氯化氫和水蒸氣，生成的SnCl4容易發(fā)生水解反應，改進方法是在A、B裝置間依次連接盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去氯化氫和水蒸氣。