精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列試劑能用于鑒別甲烷和乙烯的是(　　)

A.溴水B.碳酸鈉溶液C.酒精溶液D.四氯化碳

【答案】A

【解析】

A．乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色，甲烷和溴水不反應，現(xiàn)象不同，可以鑒別，A正確；

B．甲烷、乙烯與碳酸鈉溶液都不反應，不能鑒別，B錯誤；

C．甲烷、乙烯與酒精溶液都不反應，不能鑒別，C錯誤；

D．甲烷、乙烯與四氯化碳都不反應，不能鑒別，D錯誤。

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學欲研究SO2的性質。

(1)將相關的含硫物質分為如下表所示3組，第2組中物質X的化學式是 。

第1組

第2組

第3組

S(單質)

SO2、X、Na2SO3、NaHSO3

SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4

(2)利用下圖所示的裝置研究SO2的性質：

(熔點：SO2 －76.1℃，SO3 16.8℃；沸點：SO2 －10℃，SO3 45℃)

①裝置Ⅰ模擬工業(yè)生產中SO2催化氧化的反應，其化學方程式是 。

②甲同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，裝置Ⅱ的作用是 ；裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，生成Mn2+，同時pH降低，則該反應的離子方程式是 。

③乙同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置，若裝置Ⅳ中有40 mL 2.5mol/L NaOH溶液，反應后增重4.8 g，則裝置Ⅳ中發(fā)生反應的化學方程式是 。

【答案】(1)H2SO3 (2)①2SO2＋O22SO3

②使SO3凝結成固體與SO2分離 5SO2＋2H2O＋2MnO4—＝5SO42—＋2Mn2＋＋4H＋

③3SO2＋4NaOH＝Na2SO3＋2NaHSO3＋H2O

【解析】

（1）觀察第三組可知，第二組中X物質應該屬于硫呈+4價的含氧酸，即亞硫酸

（2）①SO2在V2O5的催化作用下可被氧化為SO3

②由所給數(shù)據可知SO3在冰水中呈固態(tài)，所以II裝置是通過冷凝將混合氣體分離

SO2可將酸性KMnO4中的錳元素還原，且有酸生成（溶液pH降低），故反應方程式為：5SO2+ 2H2O + 2MnO4－="=" 5SO42－+ 2Mn2++ 4H+

③SO2與NaOH溶液反應與兩者的物質的量比有關：

SO2+ 2NaOH = Na2SO3+ H2O SO2+ NaOH =NaHSO3

現(xiàn)兩者的物質的量比為4:7，直接由總方程式根據元素守恒來配平即可

【題型】實驗題
【結束】
29

【題目】如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將乙針筒內的物質壓到甲針筒內，進行下表所列的不同實驗（氣體在同溫同壓下測定）。

實驗序號

甲針筒內物質

乙針筒內物質

甲針筒的現(xiàn)象

1

10 mLFeO4溶液

10 mLNH3

生成白色沉淀，后變色

2

20 mLH2S

12mLSO2

3

30 mLNO2

10 mLH2O(l)

剩有無色氣體，活塞自動向內壓縮

4

15 mLCl2

40 mLNH3

試回答下列問題：

(1)實驗1中，沉淀最終變?yōu)?/span>_____色，寫出沉淀變色的化學方程式_________________________。

(2)實驗2甲針筒內的現(xiàn)象是：有_____________生成，活塞______移動（填向外、向內、不）。

反應后甲針筒內有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入___________溶液中。

(3)實驗3中，甲中最后剩余的無色氣體是_______，寫出NO2與H2O反應的化學方程式_______。

(4)實驗4中，已知：Cl2 + NH3 → N2+ HCl。甲針筒除活塞有移動，針筒內有白煙產生外，氣體的顏色變化為____________，最后針筒中剩余氣體的體積約為_________mL。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)'ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，NH3在平衡混合氣中的體積分數(shù)(φ)與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖所示。下列判斷正確的是(　　)

A. T1大于T2

B. 升高溫度，該反應的化學平衡常數(shù)增大

C. 當n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝1∶3∶2時，反應一定達到平衡狀態(tài)

D. 其他條件不變，縮小體積增大壓強，可提高單位時間內NH3的產量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向一容積為5 L的恒容密閉容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196 kJ/mol。當反應達到平衡時，容器內壓強變?yōu)槠鹗紩r的0.7倍。請回答下列問題：

（1 ）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是___________(填字母)。

A．SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2∶1∶2 B．容器內氣體的壓強不變

C．容器內混合氣體的密度保持不變 D．SO3的物質的量不再變化

E．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等

（2）①SO2的轉化率＝_______________；②達到平衡時反應放出的熱量為____________kJ；③此溫度下該反應的平衡常數(shù)K＝__________。

（3）右圖表示平衡時SO2的體積分數(shù)隨壓強和溫度變化的曲線，則：

①溫度關系：T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)；

②平衡常數(shù)關系：KA_________KB，KA_________KD。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】植物種子本身是非常好的實驗材料，回答下面相關問題：

I.蓖麻種子的胚乳呈白色，脂肪含量為種子的70%。為探究該植物種子萌發(fā)過程中的物質變化，某研究小組將種子置于溫度、水分（蒸餾水）、通氣等條件適宜的黑暗環(huán)境中培養(yǎng)，定期檢查萌發(fā)種子（含幼苗）的脂肪、蔗糖、葡萄糖的含量和干重，結果如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）據甲圖分析，萌發(fā)過程中胚乳組織中的脂肪酶催化脂肪水解成甘油、脂肪酸，并轉變?yōu)?/span>______________作為胚生長和呼吸消耗的原料。

（2）蓖麻種子中脂肪含量較高，脂肪是脂質的一種，除此外，常見的脂質還有_____和固醇，其中固醇類物質包括膽固醇、_______、_______。膽固醇的作用是_______________。

（3）據乙圖可知，蓖麻種子萌發(fā)初期時干重增加，導致萌發(fā)種子干種增加的主要元素是___________。 第7天至第10天萌發(fā)種子（含幼苗）的干重變化趨勢是__________，原因是幼苗不能進行光合作用，呼吸作用消耗有機物超過脂肪轉化增加的有機物。

II. 大豆種子萌發(fā)過程，干重和鮮重均發(fā)生變化，鮮重的變化曲線如圖，圖中階段______種子胚細胞中自由水的含量最多。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.096 kg碳完全燃燒生成CO2氣體可放出3147.9 kJ的熱量，則下列熱化學方程式正確的是( )

A. C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.49 kJ/mol

B. C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.49 kJ/mol

C. C＋O2===CO2 ΔH＝－393.49 kJ/mol

D. C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.49 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有資料顯示過量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為NH4Cl)，某實驗小組對該反應進行探究，并對巖腦砂進行元素測定，回答下列問題：

(1)巖腦砂的制備

①利用裝置A制取實驗所需的氨氣，寫出反應的化學方程式：_______________________。

②該實驗中用濃鹽酸與MnO2反應制取所需氯氣，則裝罝F中的試劑是_______________(填寫試劑名稱)。

③為了使氨氣和氯氣在D中充分混合，請確定上述裝置的合理連接順序：________→-ef←_________(用小寫字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一致)。

④證明氨氣和氯氣反應有巖腦砂生成，需要的檢驗試劑中，除了蒸餾水、稀HNO3、NaOH溶液外，還需要___________。

(2)巖腦砂中元素的測定：準確稱取a g巖腦砂，與足量的氧化銅混合加熱(發(fā)生的反應為：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O)，利用下列裝置測定巖腦砂中氮元索和氯元素的質量之比。

①設置裝置H的目的是_____________。

②若裝置Ⅰ增重b g，利用裝置K測得氣體體積為V L(已知常溫常壓下氣體摩爾體積為24.5 L·mol-1)，則巖腦砂中m(N)：m(Cl)=_____________(用含b、V的代數(shù)式表示，不必化簡)。

若測量體積時氣體溫度高于常溫(其他操作均正確)，則m(N)比正常值_____________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為有機物之間的轉化關系。

已知：E屬于芳香族化合物；F的核磁共振氫譜為三組峰，且面積比為6：1：1。

請回答下列問題:

（1）B的結構簡式為__________。F的名稱為__________，

（2）C中官能團的名稱為__________，G→J的反應類型__________，發(fā)生反應①的條件是_______________。

（3）反應B→C的化學方程式為__________。

（4）E的一種同系物X比E的相對分子質量大14；X同分異構體有很多種。

①若X的同分異構體為芳香族化合物，它與E具有相同的官能團，則符合此條件的X的同分異構體有__________種。

②若X的同分異構體能與新制氫氧化銅懸濁液反應，生成磚紅色沉淀，也能使FeCl3溶液顯紫色，且苯環(huán)上的一元取代物有兩種，則X的這種同分異構體的結構簡式為__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2HCHO+NaOH(濃)→HCOONa+CH3OH中，HCHO

A.僅被氧化B.僅被還原C.既被氧化，又被還原D.未被氧化，未被還原

查看答案和解析>>

同步練習冊答案