下列離子反應(yīng)方程式正確的是（ ）

A．在硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+ + 4OH- = AlO2-+2H2O

B．碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量石灰水：

Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

C．往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3+ +Fe =3Fe2+

D．氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO＋2H+＝Fe2＋＋H2O

 

C

【解析】

試題分析：A、氨水是弱堿溶液，不能寫成氫氧根離子形式，錯(cuò)誤；B、碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量石灰水，由于氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶，所以應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，錯(cuò)誤；C、符合離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫，正確；D、稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，所以將亞鐵離子氧化為鐵離子，錯(cuò)誤，答案選C。

考點(diǎn)：考查離子方程式書(shū)寫的判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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（14分）聚合氯化鋁是一種新型凈水劑，其中鋁的總濃度（用AlT表示）包括三類‘“主要為Al3+的單體形態(tài)鋁總濃度（用Ala表示）；主要為[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的中等聚合形態(tài)鋁總濃度（用Alb表示）和Al(OH)3膠體形態(tài)鋁總濃度（用A1c表示）。

（1）一定條件下，向1.0 mol/LAlCl3溶液中加入0.6 mol/L的NaOH溶液，可制得Alb含量約為86％的聚合氯化鋁溶液。寫出生成[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的離子方程式：_____________________。

（2）用膜蒸餾（簡(jiǎn)稱MD）濃縮技術(shù)將聚合氯化鋁溶液進(jìn)行濃縮，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不同濃度聚合氯化鋁中鋁形態(tài)分布（百分?jǐn)?shù)）如下表：

AlT/（mol·L－1）

Ala/%

Alb/%

A1c/%

0.208

1.4

86.6

12.0

0.489

2.3

86.2

11.5

0.884

2.3

88.1

9.6

1.613

3.1

87.0

9.9

2.520

4.5

88.2

7.3

①在一定溫度下，AlT越大，pH（填“越大”、“越小”或“不變”）。

②如將AlT = 2.520 mol·L－1的聚合氯化鋁溶液加水稀釋，則稀釋過(guò)程中主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。

③膜蒸餾料液溫度對(duì)鋁聚合形態(tài)百分?jǐn)?shù)及鋁的總濃度的影響如圖20—1。當(dāng)T>80℃時(shí)，AlT顯著下降的原因是 。

（3）真空碳熱還原一氧化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s) = 3AlCl(g)+3CO(g)△H1 = a kJ·mol－1

②3AlCl(g) = 2Al(l)+ AlCl3(g)△H2 = b kJ·mol－1

則反應(yīng)Al2O3(s)+ 3C(s) = 2Al(l)+ +3CO(g)△H = kJ·mol－1（用含a、b的代數(shù)式表示）。反應(yīng)①常壓下在1900℃的高溫下才能進(jìn)行，說(shuō)明△H 0（填“>”“=”或“<”）。

（4）一種鋁空氣電池結(jié)構(gòu)如圖20－2所示，寫出該電池正極的電極反應(yīng)式。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣東肇慶中學(xué)高三8月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(16分)銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下

（注：Al(OH)3和Cu(OH)2開(kāi)始分解的溫度分別為450℃和80℃）

（1）電解精煉銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為 ；濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)方程式為 。

（2）固體混合物B的組成為 ；在生成固體B的過(guò)程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過(guò)量，則因過(guò)量引起的反應(yīng)的離子方程式為

。

（3）完成煅燒中的化學(xué)方程式： CuO + Al2O3 CuAlO2 + ↑

（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 mol CuAlO2，至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液 L。

（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是 、過(guò)濾、洗滌和干燥。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣東省韶關(guān)市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.4 kJ/mol，下列結(jié)論正確的是

A．在密閉容器中加入1 molN2(g)和3 molH2(g)充分反應(yīng)放熱92.4 kJ

B．N2(g)+3H2(g)2NH3(l)；△H=-Q kJ/mol ，則Q＞92.4

C．增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

D．若一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則H2的轉(zhuǎn)化率一定為60%

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣東省湛江市高三8月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開(kāi)始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在 范圍內(nèi)，使溶液中的 沉淀(寫離子符號(hào))。

（2）反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2的目的是 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（3）在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應(yīng)的O2有11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為 。

（4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2+離子，F(xiàn)e(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為

（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的最佳試劑為 。

A．溴水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣東省湛江市高三8月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是（　 �。�

A．膽礬是電解質(zhì)、液氨是非電解質(zhì)

B．淀粉溶液、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C．淀粉、纖維素、油脂都屬于天然高分子化合物

D．SO3、SiO2、NO2均為酸性氧化物

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣東省深圳市高三上學(xué)期第一次五校聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

將干燥純凈的氯氣通入裝有濕潤(rùn)的紅色紙條的試劑瓶中

紅色褪去

氯氣有漂白性

B

往乙醇中加入適量濃硫酸制備乙烯，并將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中

酸性KMnO4溶液紫紅色褪去

證明乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化

C

取少量BaSO4固體于試管中，加入足量的鹽酸

沉淀不溶解

BaSO4不溶于鹽酸，且可以用鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)SO42－

D

在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振蕩

分層，且上層溶液呈紫色

CCl4可作為碘的萃取劑

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣東省惠州市高三第一次調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是：

A．石油分餾和煤的干餾都是物理變化

B．塑料和蠶絲都是天然高分子化合物

C．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖

D．易溶于汽油、酒精、苯的物質(zhì)一定是有機(jī)物

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆安徽省高三九月份化學(xué)月考試卷（解析版） 題型：選擇題

已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A． X與Y形成化合物是，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)

B．第一電離能可能Y小于X

C．最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于Y對(duì)應(yīng)的酸

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX

 

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