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抗擊：“非典”期間，過氧乙酸是廣為使用的消毒劑．它可由和冰醋酸反應制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的．測定產品中過氧乙酸濃度．涉及下列反應：

①

②

③

④

請回答以下問題：

(1)配平反應①的離子方程式(配乎化學計量數填入以下方框內)：

(2)用標準溶液滴定時(反應④)選用的指示劑是__________．

(3)取待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為標準溶液滴定其中的，耗用的體積為(反應①，滴定過程中不與過氧乙酸反應)．

另取待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液，酸化，此時過氧乙酸和殘留的都能跟KI反應生成(反應②和③)．再用濃度為的標準溶液滴定生成的，耗用溶液體積為．

請根據上述實驗數據計算過氧乙酸的濃度(用含、、、、的代數式表示)．=__________．

(4)為計算待測液中過氧乙酸的濃度，加入的KI的質量已過量，但沒有準確稱量，是否影響測定結果______(填“是”或“否”)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

抗擊“非典”期間，過氧乙酸（CH3COOOH）是廣為使用的消毒劑．它可由H2O2和冰醋酸反應制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H2O2．測定產品中過氧乙酸濃度c0．涉及下列反應：
①□MnO4-+□H2O2+□H+═□Mn2++□O2↑+□H2O
②H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O
③CH3COOOH+2I-+2H+═CH3COOH+I2+H2O
④I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
請回答以下問題：
（l）配平反應①的離子方程式（配平系數填入以下方框內）：
①
2
2
MnO4-+
5
5
H2O2+
6
6
H+═
2
2
Mn2++
5
5
O2↑+
8
8
H2O
（2）用單線橋法在上面已配平的化學方程式上標出電子轉移的方向和數目
：
（3）用Na2S2O3標準溶液滴定I2時（反應④）選用的指示劑是
淀粉溶液
淀粉溶液
．
（4）取b0L待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a1mol?L-1的KMnO4標準溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4體積為b1L（反應①，滴定過程中KMnO4不與過氧乙酸反應）．另取b0L待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H2O2都能跟 KI反應生成 I2（反應②和③）．再用濃度為a2mol?L-1的Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液體積為b2L．請根據上述實驗數據計算過氧乙酸的濃度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代數式表示）．c0=
a2b2-5a1b1
2b0
a2b2-5a1b1
2b0
 mol?L-1．
（5）為計算待測液中過氧乙酸的濃度c0，加入的KI的質量已過量但沒有準確稱量，是否影響測定結果
否
否
（填是或否）

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科目：高中化學 來源： 題型：

抗擊“非典”期間，過氧乙酸(CH3COOOH)是廣為使用的消毒劑。它可由H2O2和冰醋酸反應制取，所以過氧乙酸中常含有殘留的H2O2。測定產品中過氧乙酸濃度c0涉及下列反應：

①_____+_____H2O2+______H+——_____Mn2++______O2+______H2O

②H2O2+2I-+2H+====I2+2H2O

③CH3COOOH+2I-+2H+====CH3COOH+I2+H2O

④I2+2====S4O62-+2I-

請回答以下問題：

(1)配平反應①的離子方程式(配平化學計量數依次填在下面所給直線上)：

+_____H2O2+_____H+——______Mn2++_____O2+_____H2O

(2)用Na2S2O3標準溶液滴定I2時(反應④)選用的指示劑是________。

(3)取b0 mL待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a1 mol·L-1的KMnO4標準溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4體積為b1 mL(反應①，滴定過程中，KMnO4不與過氧乙酸反應)。

另取b0 mL待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H2O2都能跟KI反應生成I2(反應②和③)。再用濃度為a2 mol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液體積為b2 mL。

請根據上述實驗數據計算過氧乙酸的濃度。

c0=________(用含a1、a2、b0、b1、b2的代數式表示)。

(4)為計算待測液中過氧乙酸的濃度c0，加入的KI的質量已過量但沒有準確稱量，是否影響測定結果______(填“是”或“否”)。

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科目：高中化學 來源：2011屆江西省安福中學高三年級入學考試 題型：單選題

抗擊“非典”期間，過氧乙酸（CH3COOOH）是廣為使用的消毒劑。它可由H2O2和冰醋酸反應制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H2O2。測定產品中過氧乙酸濃度c0。涉及下列反應：
①□MnO4-＋□H2O2＋□H+ ＝□Mn2+＋□O2↑十□H2O
②H2O2＋2＋2H+ ＝I2＋2H2O    
③CH3COOOH＋2＋2H+＝ CH3COOH＋I2＋H2O
④I2＋ 2S2O32- =2I-＋ S4O62-
請回答以下問題：
（l）配平反應①的離子方程式（配平系數填入以下方框內）：
□MnO4-＋□H2O2＋□H+ ＝□Mn2+＋□O2↑十□H2O
（2）用單線橋法在下面已配平的化學方程式上標出電子轉移的方向和數目：
□MnO4-＋□H2O2＋□H+ ＝□Mn2+＋□O2↑十□H2O
（3）用Na2S2O3標準溶液滴定I2時（反應④）選用的指示劑是____________________。
（4）取b0L待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a1 mol·的KMnO4標準溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4體積為b1 L（反應①，滴定過程中KMnO4不與過氧乙酸反應）。另取b0 L待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H2O2都能跟 KI反應生成 I2（反應②和③）。再用濃度為a2mol·的Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液體積為b2L。請根據上述實驗數據計算過氧乙酸的濃度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代數式表示）。c0＝ _______________ mol·。
（5）為計算待測液中過氧乙酸的濃度c0，加入的KI的質量已過量但沒有準確稱量，是否影響測定結果 ________（填是或否）

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年天津市高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：計算題

抗擊“非典”期間，過氧乙酸是廣為使用的消毒劑，它可由H2O2和、冰醋酸反應制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H2O2。測定產品中過氧乙酸濃度c0涉及下列反應：

①MnO4-  +H2O2  + H+  ═Mn2+ +O2 + H2O

②  H2O2  + 2I- + 2 H+  ═  I2  + 2 H2O

③ + 2I- + 2 H+  ═  CH3COOH  + I2  + 2 H2O

④I2 +  2S2O32-  ═  S4O62- + 2 I-

請回答下列問題：

(1)配平反應①的離子方程式：

MnO4-  +H2O2  + H+ ═ Mn2++  O2 +  H2O

 (2)用Na2S2O3標準溶液滴定I2是(反應④)選用的指示劑是              。

(3)取b0mL待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a1mol·L-1的KMnO4標準溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4體積為b1mL（反應①，滴定過程中KMnO4不與過氧乙酸反應）。

另取b0mL待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H2O2都能跟KI反應生成I2（適應②和③）。再用濃度為a2mol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，，耗用Na2S2O3的體積為b2mL。

請根據上述實驗數據計算過氧乙酸的濃度（用含a1、a2、 b1　、b2 、b0的代數表示）

c0 =                                                  .

(4)為計算待測液中過氧乙酸的濃度c0，加入的KI的質量已過量但沒有

準確稱量，是否影響測定結果         (填是或否)。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年山西省高三下學期第一次模擬考試化學試卷 題型：填空題

（8分）抗擊“非典”期間，過氧乙酸（  ）是廣為使用的消毒劑。它可由H2O2和冰醋酸反應制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H2O2。測定產品中過氧乙酸濃度c0。涉及下列反應：

①  □MnO4-＋□H2O2＋□H+  =   □Mn2+＋□O2十□H2O

②  H2O2＋2＋2H+  = I2＋2H2O

③  ＋2＋2H+  = CH3COOH＋I2＋H2O

④  I2＋2S2O32-  = 2I-＋S4O62-

請回答以下問題：

（l）配平反應①的離子方程式（配平系數填人以下方框內）：

    MnO4-＋    H2O2＋     H+  ===                   Mn2+＋     O2十      H2O

（2）用Na2S2O3標準溶液滴定I2時（反應④）選用的指示劑是________________________

（3）取b0 mL待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a1 mol·的KMnO4標準溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4體積為b1 mL（反應①，滴定過程中KMnO4不與過氧乙酸反應）。

另取b0 mL待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H2O2都能跟 KI反應生成 I2（反應②和③）。再用濃度為a2 mol·的Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液體積為b2 mL。

請根據上述實驗數據計算過氧乙酸的濃度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代數式表示）。

c0＝ ___________                                                 。

(4）為計算待測液中過氧乙酸的濃度c0，加入的KI的質量已過量但沒有準確稱量，是否影響測定結果 _______________（填是或否）

 

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