Question

X、Y都是IIA（Be除外）的元素，已知它們的碳酸鹽的熱分解溫度：T（XCO₃）＞T（YCO₃），則下列判斷正確的是（　�。�

• A、晶格能：XCO₃＞YCO₃
• B、陽(yáng)離子半徑：X²⁺＞Y²⁺
• C、金屬性：X＞Y
• D、氧化物的熔點(diǎn)：XO＞YO

Answer 1

考點(diǎn)：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

專題：

分析：陽(yáng)離子電荷越高，半徑越小，極化能力越強(qiáng)，其含氧酸鹽越不穩(wěn)定，分解溫度越低，堿土金屬的氧化物熔點(diǎn)與其晶格能有關(guān)，由此分析解答．

解答： 解：A、陽(yáng)離子電荷越高，半徑越小，晶格能越大，離子鍵就越強(qiáng)，熔點(diǎn)就越高，所以晶格能：XCO₃＞YCO₃，故A正確；
B、陽(yáng)離子電荷相同，半徑越小，晶格能越大，離子鍵就越強(qiáng)，熔點(diǎn)就越高，所以陽(yáng)離子半徑：X²⁺＜Y²⁺，故B錯(cuò)誤；
C、由B陽(yáng)離子半徑：X²⁺＜Y²⁺，所以X在Y的上方，金屬性：X＜Y，故C錯(cuò)誤；
D、碳酸鹽的熱分解溫度：T（XCO₃）＞T（YCO₃），所以陽(yáng)離子半徑：X²⁺＜Y²⁺，而它們的氧化物都是離子晶體，陽(yáng)離子電荷相同，半徑越小，晶格能越大，離子鍵就越強(qiáng)，熔點(diǎn)就越高，所以氧化物的熔點(diǎn)：XO＞YO，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸鹽的熱分解溫度與晶格能的大小關(guān)系，學(xué)生只要清楚影響晶格能大小的因素，比較容易．