Question

下列比較項(xiàng)與依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)事實(shí)不對(duì)應(yīng)的是（ ）

	比較項(xiàng)	依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)事實(shí)
A	比較Cl和S的非金屬性	Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑
B	比較Fe2+和Br-的還原性	6FeBr2+3Cl2（少量）=2FeCl3+4FeBr3
C	比較碳酸和苯酚的酸性	C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3
D	比較氯化銀和碘化銀的溶解度	AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）

A．A
B．B
C．C
D．D

Answer 1

【答案】分析：A．比較元素的非金屬性，可從元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱的角度比較；
B．與同一氧化劑反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的還原性越強(qiáng)，越易被氧化；
C．根據(jù)強(qiáng)酸與弱酸鹽反應(yīng)可生成弱酸分析；
D．從難溶電解質(zhì)的溶解平衡的角度分析．
解答：解：A．若從酸性的角度比較Cl和S的非金屬性，所用試劑應(yīng)是元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物，不能用氫化物的酸性進(jìn)行比較，故A錯(cuò)誤；
B．通入少量Cl₂，F(xiàn)e²⁺先被氧化，說明Fe²⁺的還原性大于Br^-，故B正確；
C．二氧化碳通入苯酚鈉中生成苯酚，說明碳酸酸性比苯酚強(qiáng)，故C正確；
D．AgCl中加入I^-（aq）生成AgI，可說明AgI比AgCl難溶，故D正確．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)性質(zhì)檢驗(yàn)的設(shè)計(jì)，題目難度中等，易錯(cuò)點(diǎn)為A，注意比較非金屬性強(qiáng)弱的角度．