(15分)
X、Y、W、M、N五種元素分別位于周期表中三個(gè)緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X和Y的氫化物都比同族元素氫化物的沸點(diǎn)高，但在同周期中卻不是最高的。W是同周期元素中離子半徑最小的元素。M原子的最外能層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。N是一種“明星金屬”，廣泛應(yīng)用于航天、軍事等工業(yè)領(lǐng)域。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴X、Y兩種元素的元素符號(hào)是：        、         。X、Y可以形成一種共價(jià)化合物，其中兩種元素最外層電子數(shù)都達(dá)到8，則其分子的空間構(gòu)型是：        ；中心原子的雜化方式是：         。
⑵X的氫化物易溶于水的其原因是：                。
⑶N的電子排布式是：                     。
⑷X和Y兩元素的第一電離能大小關(guān)系：   小于  (填元素符號(hào))。
⑸M與Y形成的化合物的晶體類(lèi)型屬于：            ；其晶胞如圖所示，其中M離子的配位數(shù)是：        。


⑴N、F                                                        各1分
三角錐                                                            2分
sp3                                                               2分
⑵氨氣與水反應(yīng)，氨氣可以與水形成氫鍵，氨氣是極性分子              2分[
⑶1s22s22p63s23p63d24s2                                              2分
⑷N小于F                                                       各1分
⑸離子晶體                                                       2分
8                                                                1分

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(15分)

X、Y、W、M、N五種元素分別位于周期表中三個(gè)緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X和Y的氫化物都比同族元素氫化物的沸點(diǎn)高，但在同周期中卻不是最高的。W是同周期元素中離子半徑最小的元素。M原子的最外能層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。N是一種“明星金屬”，廣泛應(yīng)用于航天、軍事等工業(yè)領(lǐng)域。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴X、Y兩種元素的元素符號(hào)是：        、         。X、Y可以形成一種共價(jià)化合物，其中兩種元素最外層電子數(shù)都達(dá)到8，則其分子的空間構(gòu)型是：        ；中心原子的雜化方式是：         。

⑵X的氫化物易溶于水的其原因是：                。

⑶N的電子排布式是：                     。

⑷X和Y兩元素的第一電離能大小關(guān)系：   小于   (填元素符號(hào))。

⑸M與Y形成的化合物的晶體類(lèi)型屬于：            ；其晶胞如圖所示，其中M離子的配位數(shù)是：        。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年重慶市高三9月月考理科綜合試題（化學(xué)部分） 題型：填空題

(15分)X、Y、Z、W是四種短周期元素，X原子的M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；2的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為5：7；W元素最高正價(jià)為+7價(jià)。

(1)元素W在周期表中的位置是_______________

(2)X、W兩種元素的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性強(qiáng)的是_________(填化學(xué)式)

(3)在X2W2分子中，每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X2W2的電子式

為_(kāi)______________．

(4)由Y2H6、O2、KOH溶液組成的燃料電池中。負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)__________________________．

(5)在堿性條件下，用W2將廢水中的YZ－轉(zhuǎn)化成Z2和YO32－等，從而使廢水得到凈化，則

其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________

(6)在常溫下，0.2mol YX2(液態(tài))在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物時(shí)放出的熱量為215kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________．

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年黑龍江省等四校高三第一次高考模擬聯(lián)考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

(15分)

X、Y、W、M、N五種元素分別位于周期表中三個(gè)緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X和Y的氫化物都比同族元素氫化物的沸點(diǎn)高，但在同周期中卻不是最高的。W是同周期元素中離子半徑最小的元素。M原子的最外能層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。N是一種“明星金屬”，廣泛應(yīng)用于航天、軍事等工業(yè)領(lǐng)域。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴X、Y兩種元素的元素符號(hào)是：         、          。X、Y可以形成一種共價(jià)化合物，其中兩種元素最外層電子數(shù)都達(dá)到8，則其分子的空間構(gòu)型是：         ；中心原子的雜化方式是：          。

⑵X的氫化物易溶于水的其原因是：                 。

⑶N的電子排布式是：                      。

⑷X和Y兩元素的第一電離能大小關(guān)系：    小于   (填元素符號(hào))。

⑸M與Y形成的化合物的晶體類(lèi)型屬于：             ；其晶胞如圖所示，其中M離子的配位數(shù)是：         。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(15分)X、Y、Z、W是四種短周期元素，X原子的M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；2的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為5：7；W元素最高正價(jià)為+7價(jià)。

(1)元素W在周期表中的位置是_______________

(2)X、W兩種元素的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性強(qiáng)的是_________(填化學(xué)式)

(3)在X2W2分子中，每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X2W2的電子式

為_(kāi)______________．

(4)由Y2H6、O2、KOH溶液組成的燃料電池中。負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)__________________________．

(5)在堿性條件下，用W2將廢水中的YZ－轉(zhuǎn)化成Z2和YO32－等，從而使廢水得到凈化，則

其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________

(6)在常溫下，0.2mol YX2(液態(tài))在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物時(shí)放出的熱量為215kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________．

 

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