Question

對下列裝置的敘述錯誤的是（　　）

A、X如果是HCl，則不論a和b用導線連接還是a和b分別連接直流電源正、負極時，H⁺的移動方向均相同

B、X如果是硫酸銅，a和b分別連接直流電源正、負極，一段時間后鐵片質(zhì)量增加

C、X如果是硫酸鐵，則不論a和b是否用導線連接，鐵片均發(fā)生氧化反應

D、X如果是NaCl，則a和b連接時，該裝置可模擬生鐵在食鹽水中被腐蝕的過程

Answer 1

分析：A．如果X是HCl，如果導線連接a和b，該裝置形成原電池，陽離子向正極移動，如果a和b分別連接直流電源正、負極時，氫離子向陰極移動；
B．如果X是硫酸銅，a和b分別連接直流電源正、負極，該裝置形成電解池，陰極上銅離子放電；
C．如果X是硫酸鐵，如果導線連接a和b，該裝置形成原電池，如果a、b不連接，鐵和鐵離子發(fā)生氧化還原反應；
D．如果X是氯化鈉，a和b連接時，該裝置屬于原電池，鐵易發(fā)生吸氧腐蝕．

解答：解：A．如果X是HCl，如果導線連接a和b，該裝置形成原電池，陽離子向正極碳移動，如果a和b分別連接直流電源正、負極時，該裝置形成電解池，氫離子向陰極鐵方向移動，故A錯誤；
B．如果X是硫酸銅，a和b分別連接直流電源正、負極，該裝置形成電解池，鐵作陰極，陰極上銅離子放電生成銅單質(zhì)，單質(zhì)鐵電極質(zhì)量增加，故B正確；
C．如果X是硫酸鐵，如果導線連接a和b，該裝置形成原電池，電池反應式為鐵和鐵離子的氧化還原反應，如果a、b不連接，鐵和鐵離子發(fā)生氧化還原反應，故C正確；
D．如果X是氯化鈉，a和b連接時，該裝置屬于原電池，電解質(zhì)溶液為中性，鐵易發(fā)生吸氧腐蝕，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了原電池和電解池原理，明確原電池、電解池各個電極上得失電子及電極反應是解本題關鍵，知道電解池和原電池中陰陽離子的移動方向，為易錯點．