10．下列烯烴中存在順?lè)串悩?gòu)體的是（　　）
A．2-甲基-2-丁烯B．2-戊烯C．1-丁烯D．丙烯

分析 A．2-甲基-2-丁烯為CH3C（CH3）=CHCH3，其中C=C連接相同的-CH3；
B．2-戊烯為CH3CH=CHCH2CH3，其中C=C連接不同的H、-CH2CH3；
C．1-丁烯為CH3CH2CH=CH2，其中C=C連接相同的H原子；
D．丙烯為CH3CH=CH2，其中C=C連接相同的H原子．

解答 解：A．2-甲基-2-丁烯為CH3C（CH3）=CHCH3，其中C=C連接相同的-CH3，不具有順?lè)串悩?gòu)，故A錯(cuò)誤；
B．2-戊烯為CH3CH=CHCH2CH3，其中C=C連接不同的H、-CH2CH3，具有順?lè)串悩?gòu)，故B正確；
C．1-丁烯為CH3CH2CH=CH2，其中C=C連接相同的H原子，不具有順?lè)串悩?gòu)，故C錯(cuò)誤；
D．丙烯為CH3CH=CH2，其中C=C連接相同的H原子，不具有順?lè)串悩?gòu)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查順?lè)串悩?gòu)，單烯烴的順?lè)串悩?gòu)，雙鍵中的每一個(gè)碳原子必須連接兩個(gè)不同的基團(tuán)，就有順?lè)串悩?gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一種常用的食品抗氧化劑，合成方法有如下兩種：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A． 與BHT互為同系物B．  屬于芳香烴
C．BHT不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．兩種方法的反應(yīng)類型都是加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（1）為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)），填寫除雜質(zhì)試劑及方法：
不純物除雜試劑分離方法
乙烷（乙烯）
苯（苯酚）
乙醇（水）
（2）某芳香族化合物的分子式為C7H8O，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（每小題只需給出一個(gè)答案即可）：
①不能與金屬鈉反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
②能與鈉反應(yīng)，但遇FeCl3不顯色．
③能與鈉反應(yīng)且遇FeCl3顯紫色的同分異構(gòu)體共有3種，寫出其中核磁共振氫譜吸收峰為
3：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．HClO是比H2CO3還弱的酸，當(dāng)反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO達(dá)到平衡后，要使HClO的濃度增加，可加入（　�。�
A．NaOH固體B．NaCl固體C．H2OD．CaCO3固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品．蘋果酸是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．蘋果酸不能使紫色石蕊試液變紅
B．蘋果酸分子間能發(fā)生酯化反應(yīng)
C．1mol 蘋果酸能與 2molNa 發(fā)生反應(yīng)
D．1mol 蘋果酸與 NaHCO3溶液反應(yīng)最多消耗3mol NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．金剛石晶體中的最小碳原子環(huán)由6個(gè)碳原子構(gòu)成
B．金剛石晶體中的碳原子是sp2雜化的
C．12g金剛石中含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為4NA
D．金剛石化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，即使在高溫下也不會(huì)和O2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．葡萄糖和蔗糖B．蔗糖和麥芽糖C．淀粉和纖維素D．膠棉和火棉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=6，試回答以下問(wèn)題：
（1）①混合溶液中由水電離出的c（H+）＞HCl溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞”、“＜”或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7 mol/L；c（H+）-c（MOH）=1×10-8mol/L
（2）常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說(shuō)明在相同條件下MOH的電離程度＞ MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH＞7．（填“＞7”、“＜7”或“無(wú)法確定”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．金屬鈦（Ti）硬度大、熔點(diǎn)高、常溫下耐酸堿腐蝕，被譽(yù)為“未來(lái)金屬”．以鈦鐵礦[主要成分FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)]為主要原料冶煉金屬鈦并獲得副產(chǎn)品綠礬（FeSO4•7H2O）的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖1：

（1）鈦鐵礦精礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無(wú)氣體生成．試寫出反應(yīng)化學(xué)方程式：FeTiO3+H2SO4（濃）=TiOSO4+FeSO4+2H2O；
（2）已知：TiO2+易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中． 25℃時(shí)，難溶電解質(zhì)溶解度（s）與pH關(guān)系如圖2，TiO（OH）2溶度積Ksp=1×10-29，若溶液中殘留c（TiO2+）=1.0×10-5 mol•L-1，則調(diào)節(jié)溶液pH至少為3；步驟Ⅲ加入鐵屑原因是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，防止Fe3+與TiO2+同時(shí)生成沉淀．
（3）對(duì)溶液Ⅱ進(jìn)行加熱，同時(shí)加入Na2CO3粉末的作用加熱促進(jìn)TiO2++2H2O?TiO（OH）2+2H+ 右移，Na2CO3粉末消耗H+，促進(jìn)TiO2+水解；
（4）鈦白粉與氯氣、焦炭在高溫下進(jìn)行反應(yīng)，還生成一種可燃性無(wú)色氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
TiO2+2Cl2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ TiCl4+2CO，該生產(chǎn)流程工藝中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)為H2SO4（填化學(xué)式）
（5）Mg還原TiCl4反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于1412℃即可．
TiCl4MgMgCl2Ti
熔點(diǎn)/℃-25.0648.87141667
沸點(diǎn)/℃136.4109014123287
（6）為了測(cè)定綠礬中所含結(jié)晶水個(gè)數(shù)，可取樣品進(jìn)行灼燒，在灼燒時(shí)需要儀器除了三腳架、坩堝、石棉網(wǎng)、坩堝鉗、酒精噴燈外還需要泥三角、玻璃棒．（填儀器名稱）

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