已知水的電離方程式是H2O?H++OH-，下列敘述正確的是（　�。�
分析：A．氟離子是弱酸根離子，能發(fā)生水解反應(yīng)；
B．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)；
C．Kw和Kc數(shù)值不相同，單位也不同；
D．向水中加入醋酸鈉固體，促進(jìn)水電離．
解答：解：A．該離子是氟離子，氟離子是弱酸根離子，能發(fā)生水解反應(yīng)，所以會促進(jìn)水的電離，故A錯誤；
B．向水中加入少量的硫酸，氫離子濃度增大，抑制水電離，但溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故B正確；
C．Kw的單位為mol2?L-2，Kc的單位為：mol?L-1，所以二者的單位不同；而Kw=Kc?[H2O]，所以二者的數(shù)值也不同，故C錯誤；
D．向水中加入少量的醋酸鈉固體，醋酸根離子和氫離子反應(yīng)生成醋酸分子，所以促進(jìn)水電離，但氫離子濃度降低，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，難度中等．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知水的電離方程式：H2O?H++OH-．下列敘述中，正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于動態(tài)平衡．
（1）已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-．
①NaHA溶液
顯酸性
顯酸性
（選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無法確定”）．
②已知常溫下H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．降低溫度時，Ksp
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）
增大
增大
．
（2）已知水的電離方程式可寫為2H2O?H3O++OH-，液氨類似于水的電離，則液氨的電離方程式為
2NH3?NH2-+NH4+
2NH3?NH2-+NH4+
；在液氨中加入NH4Cl，則平衡將向
逆向
逆向
移動（填“正向”或“逆向”）．
（3）常溫下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入過量石灰乳，過濾后所得溶液pH=13，則反應(yīng)前的溶液中與反應(yīng)后的濾液中水電離出的c（OH-）的比值是
1×1010
1×1010
．
（4）氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，則用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)
b
a-b
×10-7
b
a-b
×10-7
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知水的電離方程式：H2O?H++OH-．下列敘述中，正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆遼寧瓦房店高級中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知水的電離方程式：H2O  H＋ + OH－。下列敘述中，正確的是

A．升高溫度，KW增大，pH不變

B．向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(OH－)降低

C．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不變

D．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(H＋)降低

 

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