某同學(xué)用中和滴定的方法測定混有少量Na2CO3的NaOH固體中NaOH的含量，準確稱取2.0 g樣品配制成200 mL溶液，然后分三次各取20.00 mL溶液于三個潔凈的錐形瓶中，分別加入過量BaCl2溶液和1～2滴指示劑，用濃度為0.2000 mol·L-1的鹽酸標準液進行滴定。

（1）滴定時應(yīng)選用____作指示劑；到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是____。

（2）下列操作會導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是____。

A．錐形瓶未用待測液潤洗

B．酸式滴定管未用標準液潤洗

C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)

E．滴定終點前加水清洗錐形瓶

F．指示劑變色后立即讀數(shù)

（3）實驗相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗編號
 

V（燒堿溶液）/mL
 

V（HCl）/mL
 

初讀數(shù)
 

末讀數(shù)
 

1
 

20.00
 

0.60
 

20.62
 

2
 

20.00
 

0.80
 

20.78
 

3
 

20.00
 

0.20
 

20.90
 

依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)____。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省成都市高二下4月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．

（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，用離子方程式表示其原因 ．為將堿洗后槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的 （填字母序號）．

a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3

②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極的電極反應(yīng)式為 ．

（2）利用圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于 處．

若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護法稱為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西大學(xué)附中高二下3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中，難溶于CCl4的是（ ）

A．碘單質(zhì) B．氯化氫 C．苯 D．甲烷

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西重點中學(xué)協(xié)作體高二下學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時，PbCl2固體在不同濃度鹽酸中的溶解度如圖所示。在制備PbCl2的實驗中，洗滌PbCl2固體最好選用（ ）

A．蒸餾水

B．1.00 mol·L－1鹽酸

C．5.00 mol·L－1鹽酸

D．10.00 mol·L－1鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西重點中學(xué)協(xié)作體高二下學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（ ）

A．常溫常壓下，11.2L CH4含有C—H鍵數(shù)目為2NA

B．足量的Fe與1molCl2反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA

C．32g O2和O3所含的O原子數(shù)目均為2NA[M（O）=16g/mol]

D．標準狀況下，22.4L的己烯中含有的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省資陽市高二下學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：

（1）用離子方程式表示鹽堿地（含較多Na2CO3）呈堿性的原因：____________；相同濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液等體積混合后，溶液中c（HCO3-） ____c（CO32-）（用“＞、＜、=”表示）。

（2）常溫時，AlCl3溶液呈____性（填“酸”、“堿”或“中”），將AlCl3溶液蒸干，灼燒，得到的固體產(chǎn)物是________。AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)（天津卷精編版） 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分。

碳
 

氮
 

Y
 


 

X
 


 

硫
 

Z
 

回答下列問題

（1）Z元素在周期表中的位置為__________。

（2）表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)__________。

（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________。

a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多

c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________。

（5）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9∶1，烴的電子式為__________。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為__________，生成硫酸銅物質(zhì)的量為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)（北京卷精編版） 題型：選擇題

我國科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果中獲得諾貝爾獎的是

A．徐光憲建立稀土串級萃取理論

B．屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素

C．閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑

D．侯德榜聯(lián)合制堿法

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科目：高中化學(xué) 來源：2016年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)（海南卷精編版） 題型：填空題

M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同�；卮鹣铝袉栴}：

（1）單質(zhì)M的晶體類型為______，晶體中原子間通過_____作用形成面心立方密堆積，其中M原子的配位數(shù)為______。

（2）元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為________，其同周期元素中，第一電離能最大的是______（寫元素符號）。元素Y的含氧酸中，酸性最強的是________（寫化學(xué)式），該酸根離子的立體構(gòu)型為________。

（3）M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

①該化合物的化學(xué)式為_______，已知晶胞參數(shù)a=0.542 nm，此晶體的密度為_______g·cm–3。（寫出計算式，不要求計算結(jié)果。阿伏加德羅常數(shù)為NA）

②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色，深藍色溶液中陽離子的化學(xué)式為_______。

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