Question

實(shí)驗(yàn)室中常用中和滴定、氧化還原滴定等方法測定未知濃度的某反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度或測定某樣品的濃度。

(1)用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是________。

A．用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸潤洗酸式滴定管2～3次

B．用待測堿液潤洗堿式滴定管2～3次

C．用待測堿液潤洗錐形瓶2～3次

D．用蒸餾水潤洗錐形瓶2～3次

(2)請回答下列關(guān)于指示劑的選用問題：

①用一定濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，應(yīng)選擇________做指示劑。

②用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的Na₂CO₃溶液且最終生成二氧化碳時，應(yīng)選擇________做指示劑。

③用已知濃度的Na₂S₂O₃溶液滴定未知濃度的碘水時，應(yīng)選擇________做指示劑(有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂S₂O₃＋I(xiàn)₂===Na₂S₄O₆＋2NaI)。

④用已知濃度的KMnO₄溶液滴定未知濃度的硫酸亞鐵酸性溶液時是否應(yīng)選擇指示劑________(填“是”或“否”)。原因是

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Answer 1

【答案】

(1)C   (2)①甲基橙或酚酞�、诩谆�橙�、鄣矸廴芤�

④否　因?yàn)镵MnO₄溶液為紫紅色，當(dāng)加至最后一滴時，紫紅色半分鐘內(nèi)不退，表示達(dá)到了滴定終點(diǎn)。可見，高錳酸鉀本身可做指示劑，不用另加指示劑

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)公式c_待＝K·進(jìn)行中和滴定的誤差分析是最基本的方法，使用中應(yīng)注意由于操作的失誤導(dǎo)致公式中的某些數(shù)據(jù)發(fā)生變化，從而導(dǎo)致最終結(jié)果出現(xiàn)誤差。如配制標(biāo)準(zhǔn)液，由于溶質(zhì)的損失，使標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低，進(jìn)而滴定時，使標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，或待測液的體積偏小，使測量的待測液的濃度偏大。

（2）①鹽酸滴定氫氧化鈉溶液，滴定終點(diǎn)溶液顯中性，可以選擇甲基橙或酚酞作為指示劑。

②鹽酸滴定碳酸鈉溶液，滴定終點(diǎn)時溶液顯酸性，實(shí)驗(yàn)應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑。

③碘遇淀粉顯藍(lán)色，所以用已知濃度的Na₂S₂O₃溶液滴定未知濃度的碘水時，應(yīng)選擇淀粉溶液做指示劑。

④由于KMnO₄溶液為紫紅色，當(dāng)加至最后一滴時，紫紅色半分鐘內(nèi)不退，表示達(dá)到了滴定終點(diǎn)。所以高錳酸鉀本身可做指示劑，不用另加指示劑。

考點(diǎn)：考查中和滴定實(shí)驗(yàn)誤差分析以及指示劑選擇的有關(guān)判斷

點(diǎn)評：該題是高考中的常見考點(diǎn)和題型，屬于中等難度試題的考查。試題綜合性強(qiáng)，在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識鞏固和訓(xùn)練的同時，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，旨在學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力，該題的關(guān)鍵是明確滴定原理，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。