Question

已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性．現(xiàn)向少量的Mg（OH）₂懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解．
甲同學(xué)的解釋是．Mg（OH）₂（固）?Mg²⁺+2OH^-…①
NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺…②H⁺+OH^-=H₂O…③
由于NH₄⁺水解顯酸性，H⁺與OH^-反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解；
乙同學(xué)的解釋是．Mg（OH）₂（固）?Mg²⁺+2OH^-…①NH₄⁺+OH^-?NH₃?H₂O…②
由于NH₄Cl電離出的NH₄⁺與Mg（OH）₂電離出的OH^-結(jié)合，生成了弱的電解質(zhì)NH₃?H₂O，導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移，Mg（OH）₂沉淀溶解．
（1）丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑是

B

（填寫編號）．
A．NH₄NO₃  B．CH₃COONH₄   C．Na₂CO₃    D．NH₃?H₂O
（2）請你說明丙同學(xué)作出該選擇的理由

醋酸銨溶液顯中性

（3）丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg（OH）₂的濁液中，Mg（OH）₂溶解；由此推知，甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理

乙

（填“甲”或“乙”）；完成NH₄Cl飽和溶液使Mg（OH）₂懸濁溶解的離子方程式

2NH₄⁺+Mg（OH）₂=2NH₃?H₂O+Mg²⁺

．

Answer 1

分析：為了證明Mg（OH）₂懸濁液與氯化銨溶液的反應(yīng)原理，可加入醋酸銨溶液檢驗，因醋酸銨溶液呈中性，如甲同學(xué)的解釋正確，則氫氧化鎂不溶解，如氫氧化鎂溶解，則乙同學(xué)的解釋正確．

解答：解：（1）硝酸銨和氯化銨相似，只有銨根離子的水解，而碳酸鈉和氨水溶液都呈堿性，注意B符合，
故答案為：B；
（2）醋酸銨溶液呈中性，可證明是否由于銨根離子水解呈酸性的原因?qū)е職溲趸�鎂溶解，
故答案為：醋酸銨溶液顯中性；
（3）將所選試劑滴入Mg（OH）₂的濁液中，Mg（OH）₂溶解，可說明乙同學(xué)的解釋正確，
則NH₄Cl飽和溶液使Mg（OH）₂懸濁溶解的離子方程式為2NH₄⁺+Mg（OH）₂=2NH₃?H₂O+Mg²⁺，
故答案為：氯化銨溶液乙；2NH₄⁺+Mg（OH）₂=2NH₃?H₂O+Mg²⁺．

點評：本題考查化學(xué)實驗方案的設(shè)計和評價，涉及鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離的探究，側(cè)重于考查學(xué)生的實驗探究能力和分析能力，題目難道中等．