Question

2．A、B、C、X和Y均為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其中A、B、C為單質(zhì)，X、Y為化合物，它們?cè)谝欢�條件下可發(fā)生如右圖所示反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A． 若X是光導(dǎo)纖維的主要成分，工業(yè)上常利用反應(yīng)I制備B，Y的化學(xué)式為CO
• B． 若A、B為生活中常見(jiàn)的兩種金屬單質(zhì)，X是一種黑色磁性物質(zhì)．X與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式為Fe₃O₄+8H⁺+2I^-=3Fe ²⁺+I₂+4H₂O
• C． 若組成A的元素在短周期中原子半徑最大（稀有氣體除外），以Y為電解質(zhì)溶液，氣體B為燃料，C為氧化劑可構(gòu)成燃料電池，工作一段時(shí)間后，Y溶液的pH增大
• D． 若常溫下A、B、C和X均為氣體，Y為固體，管道工人曾利用反應(yīng)X檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，Y的電子式為

Answer 1

分析 A．若X是光導(dǎo)纖維的主要成分，則X為SiO₂，X+A→Y+B為置換反應(yīng)，C和SiO₂在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)生成Si；
B．若A、B為生活中常見(jiàn)的兩種金屬單質(zhì)，X是一種黑色磁性物質(zhì)，為Fe₃O₄，該反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，則A是Al，B是Fe，Y是Al₂O₃，鐵離子具有氧化性，能氧化碘離子生成亞鐵離子同時(shí)生成碘單質(zhì)；
C．若組成A的元素在短周期中原子半徑最大（稀有氣體除外），為Na，Na和水發(fā)生置換反應(yīng)生成NaOH和氫氣，氫氣、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成原電池，放電時(shí)電池反應(yīng)式為2H₂+O₂=2H₂O，放電過(guò)程中生成水，氫氧根離子不參加反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中c（OH^-）降低；
D．若常溫下A、B、C和X均為氣體，Y為固體，管道工人曾利用反應(yīng)X檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，氨氣可以檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，則X為NH₃、A是Cl₂、B是N₂、Y是NH₄Cl、C是H₂，氯化銨是離子晶體，銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、銨根離子中N-H原子之間存在共價(jià)鍵．

解答 解：A．若X是光導(dǎo)纖維的主要成分，則X為SiO₂，X+A→Y+B為置換反應(yīng)，C和SiO₂在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)生成Si，同時(shí)生成CO，所以Y為CO，故A正確；
B．若A、B為生活中常見(jiàn)的兩種金屬單質(zhì)，X是一種黑色磁性物質(zhì)，為Fe₃O₄，該反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，則A是Al，B是Fe，Y是Al₂O₃，鐵離子具有氧化性，能氧化碘離子生成亞鐵離子同時(shí)生成碘單質(zhì)，離子方程式為Fe₃O₄+8H⁺+2I^-=3Fe ²⁺+I₂+4H₂O，故B正確；
C．若組成A的元素在短周期中原子半徑最大（稀有氣體除外），為Na，Na和水發(fā)生置換反應(yīng)生成NaOH和氫氣，氫氣、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成原電池，放電時(shí)電池反應(yīng)式為2H₂+O₂=2H₂O，放電過(guò)程中生成水，氫氧根離子不參加反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中c（OH^-）降低，所以溶液的pH降低，故C錯(cuò)誤；
D．若常溫下A、B、C和X均為氣體，Y為固體，管道工人曾利用反應(yīng)X檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，氨氣可以檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，則X為NH₃、A是Cl₂、B是N₂、Y是NH₄Cl、C是H₂，氯化銨是離子晶體，銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、銨根離子中N-H原子之間存在共價(jià)鍵，氯化銨的電子式為，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)推斷，涉及置換反應(yīng)、原電池原理、元素化合物等知識(shí)，熟練掌握常見(jiàn)置換反應(yīng)，注意C和二氧化硅反應(yīng)時(shí)生成CO而不是二氧化碳，為易錯(cuò)點(diǎn)．