【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（ ）
A.常溫常壓下，46g有機物C2H60中含有極性鍵的數(shù)目一定為7NA
B.標準狀況下，22.4L四氯化碳中所含有的共價鍵數(shù)目一定為4NA
C.常溫常壓下，14g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的原子總數(shù)一定為3NA
D.標準狀況下，22.4L甲烷與22.4L氯氣在光照時充分反應，生成的CH3Cl分子數(shù)一定為NA

【答案】C
【解析】解：A．依據(jù)n= 計算物質(zhì)的量= =1mol，有機物C2H6O存在同分異構體，若為乙醇含有極性鍵的數(shù)目一定為7NA ， 若為甲醚含有極性鍵的數(shù)目一定為8NA ， 故A錯誤；
B．標準狀況，四氯化碳不是氣體，22.4L四氯化碳物質(zhì)的量不是1mol，故B錯誤；
C．14g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的原子數(shù)，乙烯和丙烯最簡式相同為CH2 ， 只需要計算14 gCH2中原子數(shù)= ×3NA=3NA ， 故C正確；
D．產(chǎn)物有多種，不全部是一氯甲烷，一氯甲烷分子數(shù)小于NA ， 故D錯誤；
故選C．

練習冊系列答案
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【題目】下列物質(zhì)的俗稱與化學式對應一致的是（ ）
A.純堿NaOH
B.硫黃SO3
C.鐵紅Fe2O3
D.蘇打NaHCO3

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【題目】下列物質(zhì)的主要成分不屬于硅酸鹽的是

A. 陶瓷 B. 玻璃 C. 水泥 D. 瑪瑙

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【題目】把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生氫氣速率變化如圖所示．下列因素中，影響反應速率的因素是（ ）
①鹽酸的濃度 ②鎂條的表面積 ③溶液的溫度④Cl﹣的濃度．

A.①④
B.③④
C.①②③
D.②③

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【題目】硫是一種重要的非金屬元素，廣泛存在于自然界，回答下列問題：

（1）基態(tài)硫原子的價層電子排布圖是___________________。

（2）①硫單質(zhì)的一種結構為，雜化方式為___________，該物質(zhì)__________(填“可溶”或“難溶”)于水。

②SO42-、CS2、CO32-鍵角由大到小的順序是_____________。

(3)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。

①NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點FeO__________NiO(填“<”或“>”)

②鐵有δ、Υ、ɑ三種同素異形體，各晶胞如下圖，則δ、ɑ兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_________。

（4）某鈣鈦型復合氧化物如圖1所示，以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe等時，這種化合物具有CMR效應。

①用A、B、O 表示這類特殊晶體的化學式：____________。

②已知La為+3價，當被鈣等二價元素A替代時，可形成復合鈣鈦化合物La1-xAxMnO3(x<0.1)，此時一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>+4價。導致材料在某一溫度附近有反鐵磁—鐵磁、鐵磁—順磁及金屬—半導體的轉(zhuǎn)變，則La1-xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質(zhì)的量之比為_________。(用x表示)

③下列有關說法正確的是__________________。

A.鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、P區(qū)

B.氧的第一電離能比氮的第一電離能大

C.錳的電負性為1.59，Cr的電負性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強

D.鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如圖2所示

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 14C可用于考古，“14”是指（ ）
A.質(zhì)量數(shù)
B.核外電子數(shù)
C.中子數(shù)
D.質(zhì)子數(shù)

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【題目】現(xiàn)有以下幾種措施：①對燃燒煤時產(chǎn)生的尾氣進行脫硫處理②少用原煤做燃料③燃煤時鼓入足量空氣④開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是

A. ①②③ B. ②③④

C. ①②④ D. ①③④

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【題目】下列說法不正確的是( )

A.Na2O2能與CO2反應，可用作呼吸面具的供氧劑

B.SiO2有導電性，可用于制備光導纖維

C.明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑

D.Al2O3熔點高，可用于制作耐高溫儀器

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【題目】“84消毒液”可消殺新冠病毒，可用Cl2與NaOH溶液反應制備。下列關于“84消毒液”的說法不正確的是(　　)

A.屬于膠體B.有效成分為NaClO

C.室溫下溶液pH大于7D.有強氧化性

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