含下列離子的溶液，加入NaOH溶液后，溶液中哪種離子數(shù)目會(huì)增加

A.CO         B.Al3+         C.SO         D.HCO

解析：OH－與Al3+、HCO反應(yīng)，使這兩種離子減少；CO在水溶液中存在平衡：CO+H2OHCO+OH－,加入NaOH后，平衡向左移動(dòng)，使CO增多。

答案：A

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?順義區(qū)二模）X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見的三種元素，其中，X、Z位于短周期．常溫下，X單質(zhì)為黃綠色氣體；向含Y離子的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；Z的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：13．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z在元素周期表中的位置是
三周期ⅢA族
三周期ⅢA族
，X單質(zhì)分子的電子式是
．
（2）Z單質(zhì)與Y的氧化物在高溫條件下反應(yīng)是冶煉Y單質(zhì)的一種方法，該反應(yīng)化學(xué)方程式是
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+3Fe或3Fe3O4+8Al
 高溫 
.
 
4Al2O3+9Fe或3FeO+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+3Fe
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+3Fe或3Fe3O4+8Al
 高溫 
.
 
4Al2O3+9Fe或3FeO+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+3Fe
．
（3）含上述元素的某些物質(zhì)常用于處理工業(yè)廢水，部分流程如圖1：
①處理含鉻廢水時(shí)，在反應(yīng)池中Cr2O72-變?yōu)镃r3+，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol 電子時(shí)，有
0.17
0.17
 mol  Cr2O72- 轉(zhuǎn)化（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
②含Z化合物可以使水中懸浮顆粒發(fā)生凝聚，原因是
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，鋁離子水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，能吸附水中懸浮物，使之沉淀下來(lái)
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，鋁離子水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，能吸附水中懸浮物，使之沉淀下來(lái)
（用文字和化學(xué)用語(yǔ)表示）．
③處理含氰廢水時(shí)，CN-最終轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒的氣體，該反應(yīng)的離子方程式是
2CN-+5Cl2+8OH-=2CO2+N2+H2O+10Cl-
2CN-+5Cl2+8OH-=2CO2+N2+H2O+10Cl-
．
（4）利用圖2方法電解可得到一種新型凈水劑K2YO4，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(08莆田一中期末)向含有下列離子的溶液中加入足量的NaOH溶液，靜置，過(guò)濾，取出沉淀，洗滌后加足量鹽酸，得到的溶液所含金屬陽(yáng)離子的種類與原溶液相同的是（    ）

A．Na＋、Ag＋、Mg2＋                               B．Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋

C．Al3＋、Ba2＋、Cu2＋                              D．Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向含下列離子的溶液中，加入過(guò)量的過(guò)氧化鈉，振蕩、靜置、過(guò)濾，取沉淀洗滌后加足量鹽酸，得到的溶液所含金屬陽(yáng)離子與原溶液相同的是

A.Na+、Mg2+                      B.Fe2+、Cu2+

C.Al3+、Cu2+                      D.Mg2+、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011年北京市順義區(qū)高考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見的三種元素，其中，X、Z位于短周期．常溫下，X單質(zhì)為黃綠色氣體；向含Y離子的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；Z的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：13．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z在元素周期表中的位置是    ，X單質(zhì)分子的電子式是    ．
（2）Z單質(zhì)與Y的氧化物在高溫條件下反應(yīng)是冶煉Y單質(zhì)的一種方法，該反應(yīng)化學(xué)方程式是    ．
（3）含上述元素的某些物質(zhì)常用于處理工業(yè)廢水，部分流程如圖1：
①處理含鉻廢水時(shí)，在反應(yīng)池中Cr2O72-變?yōu)镃r3+，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol 電子時(shí)，有     mol  Cr2O72- 轉(zhuǎn)化（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
②含Z化合物可以使水中懸浮顆粒發(fā)生凝聚，原因是    （用文字和化學(xué)用語(yǔ)表示）．
③處理含氰廢水時(shí)，CN-最終轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒的氣體，該反應(yīng)的離子方程式是    ．
（4）利用圖2方法電解可得到一種新型凈水劑K2YO4，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為    ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Zn（OH）2是一種兩性氫氧化物，在溶液中是白色沉淀，能溶于酸生成Zn2＋，能溶于強(qiáng)堿生成ZnO，能溶解在過(guò)量氨水中形成Zn（NH3）的溶液。向含下列離子的溶液加足量NaOH溶液，靜置，過(guò)濾，取沉淀洗滌后加足量鹽酸，得到的溶液含金屬陽(yáng)離子與原溶液相同的是

A.Zn2＋，Al3＋  

B.Cu2＋，Zn2＋ 

C.Al3＋，Ba2＋ 

D.Fe3＋，Cu2＋

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