Question

10．經(jīng)測定某溶液中只含K⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種離子，下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 若溶液呈中性，則c（K⁺）=c（CH₃COO^-）
• B． 若溶液呈堿性，則c（K⁺）＞c（CH₃COO^-）
• C． 若溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（K⁺）
• D． 溶液呈電中性，則c（H⁺）+c（K⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 溶液中僅含有K⁺、H⁺、CH₃COO^-、OH^-四種離子，溶液中溶質(zhì)的組成可以是：①CH₃COOK、②CH₃COOK和CH₃COOH、③CH₃COOK和KOH，溶液中存在CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-以及醋酸的電離，
A．若溶液為中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒判斷；
B．若溶液為堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知c（K⁺）＞c（CH₃COO^-）；
C．若溶液為酸性，溶質(zhì)應(yīng)該為CH₃COOK和CH₃COOH，由于醋酸為弱酸，電離程度較小，則c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）；
D．根據(jù)溶液中的電荷守恒判斷．

解答 解：A．若溶液為中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒c（H⁺）+c（K⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）可知：c（K⁺）=c（CH₃COO^-），故A正確；
B．若溶液為堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），根據(jù)電荷守恒c（H⁺）+c（K⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）可知：c（K⁺）＞c（CH₃COO^-），故B正確；
C．若溶液為酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），溶質(zhì)應(yīng)該為CH₃COOK和CH₃COOH，由于醋酸為弱酸，電離程度較小，則c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），溶液中正確的離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（K⁺），故C錯誤；
D．溶液中一定存在電荷守恒：c（H⁺）+c（K⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故D正確；
故選C．

點評 本題考查了離子濃度大小比較、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度中等，注意掌握弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素，明確電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．