Question

19．室溫下，有pH均為9、體積均為10mL的NaOH溶液和CH₃COONa溶液，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 兩種溶液中的c（Na⁺）相等
• B． 分別加水稀釋到100 mL時(shí)，兩種溶液的pH依然相等
• C． 兩溶液中由水電離出的c（OH^-）之比為10^-9/10^-5
• D． 分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，pH=7時(shí)消耗的鹽酸體積相等

Answer 1

分析 A．pH相等的NaOH和CH₃COONa溶液，c（NaOH）＜c（CH₃COONa）；
B．加水稀釋促進(jìn)含有弱離子的鹽水解；
C．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離；
D．分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，恰好反應(yīng)時(shí)消耗的鹽酸體積與NaOH、CH₃COONa的物質(zhì)的量成正比．

解答 解：pH相等的NaOH和CH₃COONa溶液，c（NaOH）＜c（CH₃COONa），相同體積、相同pH的這兩種溶液，則n（NaOH）＜n（CH₃COONa），
A．pH相等的NaOH和CH₃COONa溶液，c（NaOH）＜c（CH₃COONa），鈉離子不水解，所以溶液中鈉離子濃度NaOH＜CH₃COONa，故A錯(cuò)誤；
B．加水稀釋促進(jìn)醋酸鈉水解，導(dǎo)致溶液中pH大小為CH₃COONa＞NaOH，故B錯(cuò)誤；
C．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，NaOH溶液中c（H⁺）等于水電離出c（OH^-）=10^-9 mol/L，CH₃COONa溶液$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-9}}$mol/L=10^-5mol/L，兩溶液中由水電離出的c（OH^-）之比=$\frac{1{0}^{-9}}{1{0}^{-5}}$，故C正確；
D．分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，恰好反應(yīng)時(shí)消耗的鹽酸體積與NaOH、CH₃COONa的物質(zhì)的量成正比，n（NaOH）＜n（CH₃COONa），所以醋酸鈉消耗的稀鹽酸體積大，pH=7時(shí)消耗的鹽酸體積醋酸鈉溶液大，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解，明確水電離的影響因素、鹽類水解特點(diǎn)等知識(shí)點(diǎn)即可解答，知道氫氧化鈉溶液中水電離出氫氧根離子濃度的計(jì)算方法，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．