Question

4．某溫度時(shí)，在0.5L密閉容器中，某一反應(yīng)的A、B氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求得：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AB．
（2）反應(yīng)開(kāi)始至4min時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0．lmol/（L?min）．
（3）第4min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
（4）第8min時(shí)，v（正）=v（逆）．

Answer 1

分析 由圖可知，從反應(yīng)開(kāi)始，A的物質(zhì)的量減少，B的物質(zhì)的量增加，則A為反應(yīng)物、B為生成物，開(kāi)始至4min時(shí)，A減少0.8mol-0.4mol=0.4mol，B增加0.4mol-0.2mol=0.2mol，結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比、v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算，且第8min時(shí)A、B的物質(zhì)的量不再變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）由圖可知，從反應(yīng)開(kāi)始，A的物質(zhì)的量減少，B的物質(zhì)的量增加，則A為反應(yīng)物、B為生成物，開(kāi)始至4min時(shí)，A減少0.8mol-0.4mol=0.4mol，B增加0.4mol-0.2mol=0.2mol，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，A、B的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2：1，且后來(lái)達(dá)到平衡狀態(tài)，則反應(yīng)為2AB，
故答案為：2AB；
（2）反應(yīng)開(kāi)始至4min時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為$\frac{\frac{0.4mol-0.2mol}{0.5L}}{4min}$=0．lmol/（L?min），
故答案為：0．lmol/（L?min）；
（3）第4min時(shí)，A的物質(zhì)的量仍在減少，為正反應(yīng)階段，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v（正）＞v（逆），故答案為：＞；
（4）第8min時(shí)，A、B的物質(zhì)的量不再變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，則v（正）=v（逆），故答案為：=．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D象中物質(zhì)的量的變化、平衡狀態(tài)的判斷、速率比較等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意速率的比較，題目難度不大．