已知氫化鋰（LiH）屬于離子化合物，LiH跟水反應(yīng)可以放出氫氣。下列敘述正確的是（　�。�
A．LiH的水溶液顯中性
B．LiH中的氫離子可以被還原成氫氣
C．LiH是一種強氧化劑
D．LiH中氫離子比鋰離子的離子半徑大
D
據(jù)題意：，反應(yīng)后生成LiOH，溶液顯堿性，因LiH中，故H－被氧化，LiH是還原劑，Li+和H－的電子層結(jié)構(gòu)相同，可判斷離子半徑H－＞Li+。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于第能層，若它作為原子的最外層，則容納的電子數(shù)最多與—1層相同，當它作為次外層，則其容納的電子數(shù)比+1層上電子最多能多10個，則第層為(　　)
A．L能層B．M能層C．N能層D．任意層

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如右圖所示，已知A元素的最低化合價為-3，它的最高價氧化物含氧56.34%，原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多一個。試完成下列問題：

（1）寫出它們的元素符號：
A_________，B_________，C_________，D_________，E_________。
（2）它們的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是_________。
（3）A、B、C三元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y兩種元素組成的兩種化合物甲和乙，已知：甲的分子式為XY3，甲中X的質(zhì)量分數(shù)為80%，乙中Y的質(zhì)量分數(shù)為25%，則乙的分子式為(　　)
A．X3YB．XY2C．X3Y2D．XY4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以下電子排布式是基態(tài)原子電子排布式的是（　�。�
A．1s12s1
B．1s22s22p63s23d1
C．1s22p1
D．1s22s22p1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

電子排布式為1s22s22p4的元素易與具有下列電子排布式的元素形成離子化合物的是（　 ）
A．1s22s22p6　　　　 B．1s2C．1s22s22p5　　　　 D．1s22s22p63s2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

周期表中有些元素有“隔類相似”現(xiàn)象(即對角線相似)，如Mg與Li；Si和B；Be和Al等，現(xiàn)用熔融LiCl電解可得鋰和氯氣，若用已潮解的LiCl加熱蒸干并強熱至熔融，再用惰性電
極電解。結(jié)果得到金屬鋰和一種無色無味氣體，其主要理由是(    )
A．電解出的鋰和水反應(yīng)放出氫氣
B．電解前LiCl在加熱時水解
C．電解時產(chǎn)生的無色氣體是氯氣
D．在高溫時陽極放出氯氣與水作用釋氧

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題




(1)寫出這五種元素的名稱：A____，B____，C____， D____，E____。
(2)寫出AB2、CB2、AD2的化學(xué)式：____、____、____。
(3)C、D、E最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為____、____、____，其中酸性最弱的是____，其與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：____．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是（   ）
A．作半導(dǎo)體材料的元素大多數(shù)位于周期表中金屬和非金屬的交界處
B．農(nóng)藥中常含有的元素通常在元素周期表的右上方區(qū)域內(nèi)
C．作催化劑材料的元素通常在元素周期表的左下方區(qū)域內(nèi)
D．在周期表過渡元素第ⅢB族到ⅥB族中，可尋找到耐高溫和耐腐蝕的合金材料

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