Question

【題目】元素是構成我們生活的世界中一切物質的“原材料”。

（1）1869年，門捷列夫在前人研究的基礎上制出了第一張元素周期表，如圖所示。

①門捷列夫將已有元素按照相對原子質量排序，同一_________（填“橫行”或“縱列”）元素性質相似。結合表中信息，猜想第4列方框中“？＝70”的問號表達的含義是______，第5列方框中“Te＝128？”的問號表達的含義是________。

②到20世紀初，門捷列夫周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿。而且，隨著原子結構的逐漸揭秘，科學家們發(fā)現(xiàn)了元素性質不是隨著相對原子質量遞增呈現(xiàn)周期性變化，而是隨著原子序數（核電荷數）遞增呈現(xiàn)周期性變化。其本質原因是_____（填字母序號）。

A. 隨著核電荷數遞增，元素主要化合價呈現(xiàn)周期性變化

B. 隨著核電荷數遞增，原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化

C. 隨著核電荷數遞增，原子半徑呈現(xiàn)周期性變化

（2）短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：

根據上表回答問題：

①第三周期的四種元素中離子半徑最小的是_________ （用元素符號填答）。

②B、D的非金屬性由大到小的順序是__________ （用元素符號填答）。

③E、G、J的最高價氧化物對應水化物兩兩之間反應的離子方程式分別為i.H＋＋OH－＝H2O、ii.___、iii.___。

④用電子式表示A2D形成過程_______________。

(3)元素Y的一種含氧酸化學式為 H3YO3，其結構式可表示為：。該酸為______元酸，請寫出該酸與過量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_____。（用對應元素符號填答）(已知信息：氫氧原子結合成的一種原子團“—OH”叫羥基，含氧酸中只有羥基氫才可電離出 H+。)

Answer 1

【答案】橫行 預測此處應有一個相對原子質量為70的元素 懷疑Te的相對原子質量（或同一列相對原子質量依次增大，按此規(guī)律，Te的相對原子質量應該在122和127之間） B Al3+ O>N Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O 二 H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O

【解析】

（1）①根據上表可知，門捷列夫將已有元素按照相對原子質量排序，同一橫行的元素性質相似。結合表中信息，猜想第4列方框中“？=70”的問號表示預測此處應有一個相對原子質量為70的元素；第5列方框中“Te=128？”的問號表示懷疑Te的相對原子質量(或同一列相對原子質量依次增大，按此規(guī)律，Te的相對原子質量應該在122和127之間)，故答案為：橫行；預測此處應有一個相對原子質量為70的元素；懷疑Te的相對原子質量(或同一列相對原子質量依次增大，按此規(guī)律，Te的相對原子質量應該在122和127之間)。

②元素性質不是隨著相對原子質量遞增呈現(xiàn)周期性變化，而是隨著原子序數(核電荷數)遞增呈現(xiàn)周期性變化，其本質原因是隨著核電荷數遞增，原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化，故B正確，故答案為：B。

（2）由短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置可以知道A、B、D、E、G、J分別為H、N、O、Na、Al、Cl。

①第三周期的三種元素形成的三種離子分別為Na+、Al3+、Cl-，電子層數越多，半徑越大，具有相同電子層結構的離子，核電荷數越大，半徑越小，所以這三種離子中離子半徑最小的是Al3+，故答案為：Al3+。

②B、D為同一周期的元素，同一周期的元素，從左向右，非金屬性逐漸增強，非金屬性由大到小的順序是O>N，故答案為：O>N。

③E、G、J的最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HClO4，Al(OH)3為兩性氫氧化物，既能與酸反應又能與強堿反應，兩兩之間反應的離子方程式分別為H＋＋OH－＝H2O、Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O、Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O，故答案為：Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O、Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O。

④A2D為H2O，用電子式表示其形成過程為：，故答案為：。

（3）從結構式可知，該分子中含有2個羥基，故該酸為二元酸，該酸與過量的氫氧化鈉反應的化學方程式為：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O，

故答案為：二、H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O。