Question

下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：

族 周期	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）上述八種元素中，最高價(jià)氧化物水化物酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是           ，（填化學(xué)符號(hào)，下同），最高價(jià)氧化物水化物堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是             ，最高價(jià)氧化物水化物顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是             。

（2）③與④的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是             。

（3）④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序是__________________。

（4）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______________。

（5）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：______________。

（6）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

Answer 1

【知識(shí)點(diǎn)】元素周期表、元素周期律的應(yīng)用

【答案解析】（共10分）（除（5）（6）是2分其余每空1分）

（1）HClO4     NaOH    Al(OH)3     （2）H2O>NH3    （3）O2-＞Na+＞Al3+

（4）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3

（5）

（6）  Al3++3NH3·H2O===Al（OH）3↓+3NH4+

    解析：根據(jù)①∽⑧八種元素在周期表中的位置，可以判斷出這八種元素分別為：H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl。

（1）最高價(jià)氧化物水化物的酸性與非金屬的非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)。在這八種元素中Cl元素的非金屬性最強(qiáng)，故其形成的最高價(jià)氧化物水化物的酸性應(yīng)最強(qiáng)。最高價(jià)氧化物水化物的堿性與金屬的金屬性有關(guān)，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)。在這八種元素中Na元素的金屬性最強(qiáng)，故其形成的最高價(jià)氧化物水化物的堿性應(yīng)最強(qiáng)。最高價(jià)氧化物水化物顯兩性的氫氧化物為Al(OH)3。

（2）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與非金屬的非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。O元素的非金屬性強(qiáng)于氮元素的，故其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)。

（3）④、⑤、⑥形成的離子分別為O2-、Na+、Al3+，這三種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，離子半徑越小，故離子半徑由大到小的順序是O2-＞Na+＞Al3+。

（4）最高價(jià)含氧酸的酸性與非金屬的非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)。②、③、⑦三種元素分別為C、N、Si，非金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)镹＞C＞Si，故最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3。

（5）①、④、⑤、⑧元素形成的既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物有：NaOH，NaClO, NaClO3等，根據(jù)中學(xué)階段中最熟悉的物質(zhì)可以寫出其中的一些物質(zhì)的電子式。

（6）根據(jù)圖示信息M僅含非金屬元素的鹽，可知M為銨鹽，則X和Y中有一種物質(zhì)提供銨根離子。⑥為Al，故N為氧化鋁，Z為氫氧化鋁，這樣可以得到X與Y的反應(yīng)應(yīng)是在可溶性的鋁鹽中通入氨氣。

【思路點(diǎn)撥】本題以元素周期表為載體考查了元素周期律的應(yīng)用，金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱的比較，微粒半徑大小的比較，電子式的書寫，物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化等，試題的綜合性較強(qiáng)。