1.5mol NH3的分子數(shù)是
 
，電子的物質(zhì)的量是
 
，質(zhì)子的物質(zhì)的量是
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=
N
NA
結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算．
解答： 解：N（NH3）=1.5mol×NA/mol=1.5NA，
1個(gè)NH3分子含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別為10個(gè)，
則含有的電子的物質(zhì)的量和質(zhì)子的物質(zhì)的量都為15mol，
故答案為：1.5NA；15；15．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，把握做題思路，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

大量獲得乙烯和丙烯的工業(yè)方法是（　�。�
A、石油分餾B、重油裂化
C、重油裂解D、甲烷高溫分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有下列6種物質(zhì)：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）將這6種物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式：
 
+Na2SO3+
 
→
 
+
 
+
 
+H2O
（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式），被還原的元素是
 
．
（3）反應(yīng)中1mol氧化劑
 
（填“得到”或“失去”）
 
mol電子．
（4）家用液化氣中主要成份之一是丁烷，當(dāng)10kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量5×105 kJ，試寫(xiě)出丁烷燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將4mol SO3氣體和4molNO置于2L容器中，一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)（不考慮NO2和N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化）：
2SO3（g）?2SO2+O2、2NO+O2?2NO2
（1）當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，O2和NO2的物質(zhì)的量分別為n（O2）=0.1mol、n（NO2）=3.6mol，則此時(shí)SO3氣體的物質(zhì)的量為
 
．
（2）當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是SO3和
 
，或NO和
 
（填它們的分子式）．
（3）在其它條件不變的情況下，若改為起始時(shí)在1L容器中充入2molNO2和2molSO2，則上述兩反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c（SO2）平=
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1）已知拆開(kāi)1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
 

2）據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的十倍，可連續(xù)使用1個(gè)月才充電一次．假設(shè)放電過(guò)程中甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32-．
（1）甲醇在
 
極發(fā)生反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是
 
，正極的電極反應(yīng)式是
 

（2）該電池總反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有反應(yīng)aA（g）+bB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：
（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)是
 
熱反應(yīng)，且a+b
 
p（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”“減小”或“不變”，下同），正反應(yīng)速率
 
．
（3）若加入B（體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率
 
，B的轉(zhuǎn)化率
 
．
（4）若升高溫度，則平衡時(shí)，B、C的濃度之比
c(B)
c(C)
將
 
．
（5）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.1mol?L-1的氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a．計(jì)算需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量．
b．稱量氫氧化鈉固體．
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶．
d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻．
e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
回答下列問(wèn)題：
（1）需稱量
 
g的氫氧化鈉，氫氧化鈉固體應(yīng)放在
 
中稱量．
（2）上述步驟的正確操作順序是
 
（填序號(hào)）．
（3）上述實(shí)驗(yàn)，除用到托盤(pán)天平、500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、藥匙外，還用到的儀器是
 
．
（4）定容時(shí)俯視刻度，則會(huì)使所配氫氧化鈉溶液的濃度
 
．（填“偏大”或“偏小”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Mg、Al合金共7.8g投入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生0.8g的H2，則：Mg物質(zhì)的量為
 
mol，Al的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素的原子序數(shù)依次增大．X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見(jiàn)的金屬，其氫氧化物能溶于強(qiáng)堿溶液但不溶于氨水，W單質(zhì)是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧希铝姓f(shuō)法正確的是（　�。�
A、X2Y的沸點(diǎn)比X2R高，是因?yàn)閄2Y分子之間氫鍵比X2R分子之間的氫鍵強(qiáng)
B、W與Y形成化合物的分子式為WY2
C、WX4空間構(gòu)型為正四面體形，WX4分子的穩(wěn)定性強(qiáng)于甲烷
D、原子半徑按Z、W、R、Y、X的順序依次減小

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