(9分)A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種化合物,它們分別由兩種元素組成.甲、乙、丙是單質(zhì),甲、丙、A、C、D常溫下均為氣體,B為液體.這些單質(zhì)和化合物之間存在如下關(guān)系:
(1)寫出下列物質(zhì)的分子式:A_______ 甲_______、丙_______.
(2)寫出單質(zhì)甲跟化合物C反應(yīng),生成SO2和化合物B的化學(xué)方程式_____________.
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下將28L化合物A與足量的過氧化鈉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
(4)在密閉容器中,化合物B跟化合物D在高溫下生成化合物A和單質(zhì)丙的反應(yīng)是可逆反應(yīng),其化學(xué)方程式為__________。
(5)化合物C的穩(wěn)定性比化合物B (填強(qiáng)或弱)。
【解析】本題屬于無機(jī)框圖題,關(guān)鍵是尋找突破點(diǎn)。常見的液體是水,則B是水。單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成SO2和水的反應(yīng),根據(jù)原子守恒可知甲應(yīng)是氧氣,C是H2S。單質(zhì)和氣態(tài)化合物反應(yīng)生成另外一種氣態(tài)化合物的,常見的是CO2和C的反應(yīng)生成CO,因此A是CO2,D是CO,乙是C。CO在高溫下和水蒸氣反應(yīng)又生成CO2和氫氣,所以丙是氫氣。
(1)(2)(4)略
(3)28LCO2的物質(zhì)的量是。CO2和過氧化鈉反應(yīng)的方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑,在反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑,轉(zhuǎn)移的電子是2,所以當(dāng)消耗1.25mol是轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.25NA。
(5)S的非金屬性弱于O的,所以H2S的穩(wěn)定性弱于H2O的。
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A、若D為H2O,A為碳,則A和C反應(yīng)生成1 mol B轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA | ||
B、若D為Fe,A為CI2,則B溶液蒸干后可得到純凈的B固體 | ||
C、若D為O2,A為堿性氣體,則以上轉(zhuǎn)化只涉及兩個(gè)氧化還原反應(yīng) | ||
D、若D為HCl,A為Na2CO3,則B溶液中c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO
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