密閉容器中mA（氣）+nB（氣）═pC（氣）達平衡后，溫度一定時，將氣體體積壓縮到原來的一半，當重新達平衡時，C的濃度為原來的1.9倍，則m+n
 
p （填大小關系）．
考點：化學平衡的影響因素,化學平衡的計算
專題：化學平衡專題
分析：mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，溫度不變，將氣體體積壓縮到一半，若平衡不移動，C的濃度為原來的2倍，當達到平衡時C的濃度為原來的1.9倍，則體積減小時平衡逆向移動，以此來解答．
解答： 解：mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，溫度不變，將氣體體積壓縮到一半，若平衡不移動，C的濃度為原來的2倍，當達到平衡時C的濃度為原來的1.9倍，則體積減小時平衡逆向移動，則m+n＜p，
故答案為：＜．
點評：本題考查影響平衡移動的因素，注意把握“體積壓縮到一半，當達到平衡時C的濃度為原來的1.9倍”為解答的關鍵信息，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示，X和Y均為電極石墨，電解液為滴有酚酞的飽和食鹽水．
（1）電解飽和食鹽水的離子方程式是
 
；
（2）電解過程中若X極附近出現(xiàn)紅色，則X與電源的
 
極（填“正”或“負”）相連；
（3）電解過程中Y極的現(xiàn)象是
 
；
（4）電解后溶液的pH將
 
（填“增大”或“減小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

飽和氯水久置后，溶液中的各種粒子：①Cl2　②H2O ③Cl- ④HClO ⑤H+減少的是（　�。�
A、①②④B、①②③
C、①④D、②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

298K下，將0.1molNaCl溶解在1L水中，此溶解過程中體系的△G=△H-T△S和△S的變化情況是（　　）
A、△G＞0，△S＜0
B、△G＜0，△S＞0
C、△G＞0，△S＞0
D、△G＜0，△S＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨分解反應在容積為2L的密閉容器內進行．已知起始時氨氣的物質的量為4mol，5秒末為2.4mol，則用氨氣表示該反應的速率為（　�。�
A、0.32 mol?L-1?s-1
B、0.16 mol?L-1?s-1
C、1.6 mol?L-1?s-1
D、0.8 mol?L-1?s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關工業(yè)生產的敘述正確的是（　�。�
A、合成氨生產過程增大氮氣濃度，可以同時提高N2、H2的轉化率
B、硫酸工業(yè)中，使用催化劑是為了提高SO2轉化為SO3的轉化率
C、電解精煉銅時，陽極溶解的金屬的質量與陰極析出的金屬的質量不相等
D、電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產生的Cl2進入陽極室

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科目：高中化學 來源： 題型：

設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，8 g甲烷（CH4）中含有的碳原子數(shù)為2NA
B、標準狀況下，0.3 mol CO2中含氧原子數(shù)為0.3NA
C、1 mol Na與足量水反應后轉移的電子數(shù)為NA
D、1 mol?L-1MgCl2溶液中Cl一離子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關晶體的說法中正確的是（　�。�
A、某晶體固態(tài)不導電，水溶液能導電說明該晶體是離子晶體
B、原子晶體的原子間只存在共價鍵，而分子晶體內只存在范德華力
C、區(qū)分晶體和非晶體最科學的方法是對固體進行X-射線衍射實驗
D、任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上利用磷灰石制取磷酸并聯(lián)產水泥和磷酸二氫鈉．已知磷灰石的主要成分是Ca3（PO4）2，具體生產流程如下：

（1）粉碎磷灰石的目的是
 
；磷酸的制備利用了濃硫酸的
 
性．
（2）步驟b的操作為
 
．
（3）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-l96.6kJ?mol-1，釩觸媒（V2O5）是催化劑，在催化氧化的過程中產生了一連串的中間體（如圖1）．其中b、c兩步的化學方程式可表示為：b
 
，c
 
．向容積為10L的密閉容器中充入2.0mol SO2和1.0mol O2，達到平衡后放出的熱量為157.28kJ，該反應的平衡常數(shù)為
 
 （mol?L-1）-1．

（4）磷酸（H3PO4）在水溶液中各種存在形式物質的量分數(shù)隨pH的變化曲線如圖2：
工業(yè)生產中為獲取盡可能純凈的NaH2PO4，可采取的措施為
 
．向某磷酸鹽溶液中滴入稀鹽酸，pH從10降低到5的過程中發(fā)生的主要反應的離子方程為
 
．0.1mol?L-1的Na3PO4溶液，調節(jié)pH約為12.5，溶液中陰離子濃度由大到小的順序為
 
．

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