【題目】COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是

A. ①④⑥B. ①②④C. ②③⑤D. ③⑤⑥

【答案】A

【解析】

①根據(jù)化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)是體積增大的、吸熱的可逆反應(yīng)，所以升高溫度或降低壓強(qiáng)，反應(yīng)都是向正反應(yīng)方向進(jìn)行的，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，①符合題意；

②恒容通入惰性氣體，濃度不變，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變。②不符合題意；

③增大CO的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低。③不符合題意

④減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率增加，④符合題意；

⑤催化劑不能改變平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)化率不變。⑤不符合題意；

⑥恒壓通入惰性氣體，則容積增大，相當(dāng)于減壓平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率增大；⑥符合題意；

綜上①④⑥符合題意，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】治理大氣和水體污染對(duì)建設(shè)美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境具有重要意義。

（1）CO泄漏會(huì)導(dǎo)致人體中毒，用于檢測(cè)CO的傳感器的工作原理如圖所示：寫(xiě)出電極I上發(fā)生的反應(yīng)式：__。

工作一段時(shí)間后溶液中H2SO4的濃度__(填“變大”、“變小”或“不變”)

（2）用O2氧化HCl制取Cl2，可提高效益，減少污染。反應(yīng)為：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) H，通過(guò)控制條件，分兩步循環(huán)進(jìn)行，可使HCl轉(zhuǎn)化率接近100%，其原理如圖所示：

過(guò)程I的反應(yīng)為：2HCl(g)+CuO(s)CuCl2(s)+H2O(g) H1

過(guò)程II反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（H2用含有H和H1的代數(shù)式表示）__。

（3）在溫度T0℃，容積為1L的絕熱容器中，充入0.2molNO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g) H<0，容器中NO2的相關(guān)量隨時(shí)間變化如圖所示。

①反應(yīng)到6s時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率是__。

②根據(jù)圖示，以下各點(diǎn)表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__。

a.X b.Y c.Z d.W

③0~3s內(nèi)容器中NO2的反應(yīng)速率增大，而3s后容器中NO2的反應(yīng)速率減小了，原因是__。

④此容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，溫度若為T1℃，此溫度下的平衡常數(shù)K═__。

（4）工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收法處理SO2，25℃時(shí)用1molL-1的Na2SO3溶液吸收SO2，當(dāng)溶液pH═7時(shí)，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H+)═c(OH-)。（已知25℃時(shí)：H2SO3的電離常數(shù)Ka1═1.3×10-2，Ka2═6.2×10-8）請(qǐng)結(jié)合所學(xué)理論通過(guò)計(jì)算說(shuō)明c(HSO3-)＞c(SO32-)的原因___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2，還含有少量SiO2�，F(xiàn)以鹵塊為原料按如圖所示流程進(jìn)行生產(chǎn)，用于制備金屬鎂。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①中，為了加快酸溶速率，除了適當(dāng)增加稀鹽酸的濃度外，還可以采取的措施是____________(任寫(xiě)一條)。

（2）步驟②得到的X是___(填化學(xué)式)，能夠分離得到沉淀的方法是_____

（3）寫(xiě)出步驟④的化學(xué)方程式：_______

（4）步驟①中溶解鹵塊的鹽酸如果過(guò)量太多造成的影響是____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容�，F(xiàn)用該濃硫酸配制95mL 1 mol·L-1的稀硫酸。

可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤(pán)天平。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的_______。

（2）配制稀硫酸時(shí)，除玻璃棒外還缺少的儀器是________________(寫(xiě)儀器名稱)；

（3）經(jīng)計(jì)算，配制95mL1 mol·L-1的稀硫酸，需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______mL，量取硫酸時(shí)應(yīng)選用_________mL規(guī)格的量筒(填序號(hào))；

A．10 mL B．50 mL C．100 mL D．200mL

（4）取25 mL1 mol·L-1的硫酸，向其中加入一定量的氧化銅，充分反應(yīng)后制得硫酸銅溶液。用該溶液制取CuSO4·5H2O，所需要的主要玻璃儀器除酒精燈、玻璃棒外，還缺少的儀器是___________；

（5）對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol·L-1，配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因__________(填序號(hào))。

A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線取濃硫酸

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水

C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作

D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面

E．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容

F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染。回答下列問(wèn)題：

（1）汽車(chē)尾氣中常含有碳煙、CO、NO等有害物質(zhì)，尾氣中含有碳煙的主要原因?yàn)?/span>___。

（2）已知在298K和101kPa條件下，有如下反應(yīng)：

反應(yīng)①：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1

反應(yīng)②：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH2=+180.5kJ·mol-1

若反應(yīng)CO2(g)+N2(g)C(s)+NO(g)的活化能為akJ·mol-1，則反應(yīng)C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)的活化能為___kJ·mol-1。

（3）在常壓下，已知反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH(298K)=-113.0kJ·mol-1，ΔS(298K)=-145.3J/(mol·K)，據(jù)此可判斷該反應(yīng)在常溫下___（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行。

（4）向容積為2L的真空密閉容器中加入活性炭（足量）和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物質(zhì)的量變化如表所示，在T1℃、T2℃分別到達(dá)平衡時(shí)容器的總壓強(qiáng)分別為p1kPa、p2kPa。

物質(zhì)的量/mol

T1℃

T2℃

0

5min

10min

15min

20min

25min

30min

NO

2.0

1.16

0.80

0.80

0.50

0.40

0.40

N2

0

0.42

0.60

0.60

0.75

0.80

0.80

①0~10mi內(nèi)，以NO表示的該反應(yīng)速率v（NO）=___kPa·min-1。

②第15min后，溫度調(diào)整到T2，數(shù)據(jù)變化如表所示，則p1___p2（填“>”、“<”或“=”）。

③若30min時(shí)，保持T2不變，向該容器中再加入該四種反應(yīng)混合物各2mol，再次達(dá)平衡時(shí)NO的體積百分含量為___。

（5）為探究溫度及不同催化劑對(duì)反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)+N2(g)+2CO2(g)的影響，分別在不同溫度、不同催化劑下，保持其它初始條件不變重復(fù)實(shí)驗(yàn)，在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示：

①在催化劑乙作用下，圖中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的速率（對(duì)應(yīng)溫度400℃）v正___v逆（填“>”、“<”或“=”），其理由為___。

②溫度高于400℃，NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖所示的反應(yīng)判斷下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量

B. 該反應(yīng)的焓變大于零

C. 該反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價(jià)鍵斷裂，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量

D. 由該反應(yīng)可推出凡是需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著鈷酸鋰電池的普及使用，從廢舊的鈷酸鋰電池中提取鋰、鈷等金屬材料意義重大。如圖是廢舊鉆酸鋰(LiCoO2)(含少量鐵、鋁、銅等元素的化合物)回收工藝流程：

（1）“拆解”前需進(jìn)入“放電”處理的目的是__；用食鹽水浸泡是放電的常用方法，浸泡放電過(guò)程中產(chǎn)生的氣體主要有__。

（2）上述流程中將CoO2-轉(zhuǎn)化為Co3+的離子方程式為__。

（3）濾液1中加入Na2SO3的主要目的是__；加入NaClO3的主要目的是__。

（4）“沉鈷”過(guò)程中，(NH4)2C2O4的加入量(圖a)、沉淀反應(yīng)的溫度(圖b)與鈷的沉淀率關(guān)系如圖所示：

根據(jù)圖沉鈷時(shí)應(yīng)控制n(C2O42-)：n(Co2+)比為__，溫度控制在__℃左右。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50mL1mol·L-1硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的質(zhì)量為

A. 11.2g B. 2.8g C. 5.62g D. 無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下,下列分散系中最穩(wěn)定的是（ ）

A.泥水B.豆?jié){C. 氫氧化鐵膠體D.氯化鈉溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案