Question

實驗室用燒堿配制500mL 0.30mol/L的NaOH溶液．
（1）需稱量______g的燒堿固體，固體應(yīng)放在______中置于天平左盤稱量．
（2）配制過程中，下列儀器中不需要的是（填符號）______．
A．燒杯　　B．量筒　　C．玻璃棒　　D．漏斗
（3）實驗所需的儀器除（2）中列出有用的儀器外，還缺少的儀器是______（填儀器名稱）．
（4）由于操作不規(guī)范，使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是______；偏高的是______．
A．稱量時間過長　
B．定容時俯視刻度線
C．定容后倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水補充至刻度線．

Answer 1

解：（1）實驗室配制500mL 0.3mol/L的NaOH溶液需要NaOH的質(zhì)量為：0.5L×0.3mol/L×40g/mol=6.0g，氫氧化鈉易潮解、具有腐蝕性，應(yīng)放在小燒杯迅速稱量．
故答案為：6.0；小燒杯．
（2）配制順序是：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解（可以用量筒量水也可以不用），并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻．所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．
所以不需要量筒與漏斗．
故選：BD．
（3）由（2）的操作可知，需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．除（2）中列出的儀器，還需要托盤天平、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管．
故答案為：托盤天平、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管．
（4）A．稱量時間過長，氫氧化鈉潮解，實際稱量氫氧化鈉的質(zhì)量減小，所配溶液濃度偏低；
B．定容時俯視刻度線，配制溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；
C．搖勻后液面下降，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏�。�
所以濃度偏低的為AC；濃度偏高的為B．
故答案為：AC；B．
分析：（1）根據(jù)m=nM=cvM計算所需氫氧化鈉的質(zhì)量，氫氧化鈉易潮解、具有腐蝕性，應(yīng)放在小燒杯迅速稱量；
（2）根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；
（3）根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；
（4）分析不當操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=判斷對物質(zhì)的量濃度影響．
點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程、儀器以及誤差分析，難度不大，注意氫氧化鈉的稱量與天平的精度0.1．