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【題目】在標準狀況下①6.72L CH4②3.01×1023個HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3 , 下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是(
A.體積②>③>①>④
B.密度②>③>①>④
C.質量②>①>③>④
D.氫原子個數①>③>②>④

【答案】A
【解析】解:①6.72L CH4 物質的量為 =0.3mol,②3.01×1023個HCl分子的物質的量為0.5mol,③13.6g H2S 的物質的量為 =0.4mol,④0.2mol NH3 . A.相同條件下,氣體的體積之比等于物質的量之比,所以體積體積②>③>①>④,故A正確;
B.各物質的摩爾質量分別為①CH4 為16g/mol②HCl為36.5g/mol ③H2S 為34g/mol④NH3為17g/mol,相同條件下,密度之比等于摩爾質量之比,所以密度②>③>④>①,故B錯誤;
C.各物質的質量分別為①CH4 為0.3mol×16g/mol=4.8g,②HCl為0.5mol×36.5g/mol=18.25g,③H2S 13.6g,④NH3為0.2mol×17g/mol=3.4g,所以質量②>③>①>④,故C錯誤;
D.各物質中H原子的物質的量分別為①CH4 為0.3mol×4=1.2mol②HCl為0.5mol③H2S 0.4mol×2=0.8mol④NH3為0.2mol×3=0.6mol,所以氫原子個數①>③>④>②,故D錯誤.
故選A.

練習冊系列答案
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【題目】某烴室溫時為氣態(tài),完全燃燒后,生成的H2OCO2的物質的量之比為3∶4。該不飽和烴的鏈狀同分異構體的數目是(  )

A.2B.3C.4D.5

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【題目】下列有關金屬及其化合物的說法正確的是

A. 鈉保存在煤油里的原因之一是它極易與氧氣反應

B. 食品工業(yè)中用Na2CO3作焙制糕點的膨松劑

C. 鎂表面的氧化膜疏松,不能保護內層金屬

D. 鋁在空氣中很容易燃燒

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【題目】下列屬于有機物,又是弱電解質的是(

A.乙醇鈉B.氨水C.乙酸D.蔗糖

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【題目】硼與鋁的性質相似,能與氧氣、氫氧化鈉溶液等物質反應.硼與氯氣反應生成三氯化硼(BCl3),生成的三氯化硼遇水水解產生白霧(BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl)(已知:BCl3的熔點為﹣107.3℃,沸點為12.5℃),且三氯化硼用于制取乙硼烷(B2H6).某興趣小組設計如圖所示裝置制備三氯化硼.
回答下列問題:
(1)盛濃鹽酸的裝置名稱為
(2)裝置E的作用是
(3)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為
(4)裝置F的作用是 , 可以用一個盛裝(填試劑名稱)的干燥管代替裝置F和G,使實驗更簡便.
(5)為了順利完成實驗,點燃酒精燈的正確操作是(填字母),其理由是 . a.先點燃A處酒精燈,后點燃D處酒精燈
b.先點燃D處酒精燈,后點燃A處酒精燈
c.同時點燃A、D兩處酒精燈.

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【題目】釩和鈦金屬的性能都很優(yōu)越,在航空航天領域用途廣泛;卮鹣铝袉栴}:

1鈦元素基態(tài)原子的電子排布式為______________,未成對電子數為_______________個。

2[TiO(H2O2)2]2+配離子呈黃色。提供中心原子孤電子對的成鍵原子是_____________(填元素符號),中心原子的化合價為_____________配體之一H2O2中氧原子雜化類型為__________,H2O2分子中氧原子的價層電子對互斥模型是______________

3單質釩及鈦都是由______________鍵形成的晶體,己知金屬鈦是六方最密堆積,金屬釩是體心立方堆積,則__________(,或”)的空間利用率較大。

4碳化釩主要用于制造釩鋼及碳化物硬質合金添加劑,其晶胞結構如圖所示。

(小球為V原子)

晶胞中碳原子與釩原子的數量比為____________

該晶胞中與碳原子距離最近且相等的碳原子個數為_____________。

若合金的密度為dg· cm-3,晶胞參數α=______nm。

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【題目】

A. ①③⑤ B. ③⑤⑥ C. ①⑤⑥ D. ②③⑤

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【題目】近年來霧霾污染日益嚴重,原因之一是機動車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體,火力發(fā)電廠釋放出大量的NOxSO2CO2等氣體也是其原因,現在對其中的一些氣體進行了一定的研究:

1)用 CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) H = - 574 kJ/mol

CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) H = - 1160 kJ/mol

H2O(g) = H2O(l) H = - 44.0 kJ/mol

寫出 CH4(g) NO2(g)反應生成 N2(g)、CO2(g) H2O(l)的熱化學方程式_____________________________________________________________

2汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體對汽車加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體轉化為無毒氣體。4CO(g)2NO2(g) 4CO2(g)N2(g) ΔH-1200 kJ·mol-1

對于該反應,溫度不同(T2T1)、其他條件相同時,下列圖像正確的是________________(填代號)。

3)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH=a kJ/mol

T1時,反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如下:

時間/min

濃度/(mol/L)

0

10

20

30

40

50

NO

1.0

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①根據圖表數據分析T1時,該反應在0-20min的平均反應速率vNO=_____________________;計算該反應的平衡常數K=____________________

30min后,只改變某一條件,根據上表的數據判斷改變的條件可能是_________(填字母代號)。

A.通入一定量的CO2 B.加入合適的催化劑

C.適當縮小容器的體積 D.通入一定量的NO

E.加入一定量的活性炭

③若30min后升高溫度至T2,達到平衡時,容器中NON2、CO2的濃度之比為2:1:1,則達到新平衡時NO的轉化率____________(填升高降低),a________0(填“>”“<”)。

4)溫度T1T2,分別將0.50 mol CH41.2mol NO2充入1 L的密閉容器中發(fā)生反應CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) H=bkJ/mol。

測得有關數據如下表

溫度

時間/min

物質的量

0

10

20

40

50

T1

nCH4/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

nCH4/mol

0.50

0.30

0.18

x

0.15

下列說法正確的是__________________。

AT1T2,且b0

B.當溫度為T2、反應進行到40 min時, x0.15

C.溫度為T2時,若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH41.2mol NO2,重新達到平衡時,nN2<0.70mol

D.溫度為T1時,若起始時向容器中充入0.50 mol CH4(g)0.50 molNO2(g)、1.0 mol N2(g)、2.0 molCO2(g)0.50molH2O(g),反應開始時,ν()ν()

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【題目】在一定條件下,將A2B2兩種氣體通入1 L密閉容器中發(fā)生反應:xA2(g)+yB2(g)=2C(g),2 s時測得v(A2)=0.4 mol·L-1 s-1,v(B2)=1.2 mol L-1 s-1v(C)=0.8 mol L-1 s-1。則xy的值分別為

A. 13 B. 32 C. 31 D. 23

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