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【題目】在標準狀況下①6.72L CH4②3.01×1023個HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3 ， 下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是（ ）
A.體積②＞③＞①＞④
B.密度②＞③＞①＞④
C.質量②＞①＞③＞④
D.氫原子個數①＞③＞②＞④

【答案】A
【解析】解：①6.72L CH4 物質的量為 =0.3mol，②3.01×1023個HCl分子的物質的量為0.5mol，③13.6g H2S 的物質的量為 =0.4mol，④0.2mol NH3 ． A．相同條件下，氣體的體積之比等于物質的量之比，所以體積體積②＞③＞①＞④，故A正確；
B．各物質的摩爾質量分別為①CH4 為16g/mol②HCl為36.5g/mol ③H2S 為34g/mol④NH3為17g/mol，相同條件下，密度之比等于摩爾質量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故B錯誤；
C．各物質的質量分別為①CH4 為0.3mol×16g/mol=4.8g，②HCl為0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③H2S 13.6g，④NH3為0.2mol×17g/mol=3.4g，所以質量②＞③＞①＞④，故C錯誤；
D．各物質中H原子的物質的量分別為①CH4 為0.3mol×4=1.2mol②HCl為0.5mol③H2S 0.4mol×2=0.8mol④NH3為0.2mol×3=0.6mol，所以氫原子個數①＞③＞④＞②，故D錯誤．
故選A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴室溫時為氣態(tài)，完全燃燒后，生成的H2O和CO2的物質的量之比為3∶4。該不飽和烴的鏈狀同分異構體的數目是(　　)

A.2種B.3種C.4種D.5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關金屬及其化合物的說法正確的是

A. 鈉保存在煤油里的原因之一是它極易與氧氣反應

B. 食品工業(yè)中用Na2CO3作焙制糕點的膨松劑

C. 鎂表面的氧化膜疏松，不能保護內層金屬

D. 鋁在空氣中很容易燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于有機物，又是弱電解質的是（ ）

A.乙醇鈉B.氨水C.乙酸D.蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼與鋁的性質相似，能與氧氣、氫氧化鈉溶液等物質反應．硼與氯氣反應生成三氯化硼（BCl3），生成的三氯化硼遇水水解產生白霧（BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl）（已知：BCl3的熔點為﹣107.3℃，沸點為12.5℃），且三氯化硼用于制取乙硼烷（B2H6）．某興趣小組設計如圖所示裝置制備三氯化硼．
回答下列問題：
（1）盛濃鹽酸的裝置名稱為 ．
（2）裝置E的作用是
（3）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為 ．
（4）裝置F的作用是 ， 可以用一個盛裝（填試劑名稱）的干燥管代替裝置F和G，使實驗更簡便．
（5）為了順利完成實驗，點燃酒精燈的正確操作是（填字母），其理由是 ． a．先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈
b．先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈
c．同時點燃A、D兩處酒精燈．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】釩和鈦金屬的性能都很優(yōu)越，在航空航天領域用途廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鈦元素基態(tài)原子的電子排布式為______________，未成對電子數為_______________個。

（2）[TiO(H2O2)2]2+配離子呈黃色。提供中心原子孤電子對的成鍵原子是_____________(填元素符號），中心原子的化合價為_____________；配體之一H2O2中氧原子雜化類型為__________，H2O2分子中氧原子的價層電子對互斥模型是______________。

（3）單質釩及鈦都是由______________鍵形成的晶體，己知金屬鈦是六方最密堆積，金屬釩是體心立方堆積，則__________(填“鈦”，或“釩”)的空間利用率較大。

（4）碳化釩主要用于制造釩鋼及碳化物硬質合金添加劑，其晶胞結構如圖所示。

(小球為V原子)

①晶胞中碳原子與釩原子的數量比為____________。

②該晶胞中與碳原子距離最近且相等的碳原子個數為_____________。

③若合金的密度為dg· cm-3，晶胞參數α=______nm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

A. ①③⑤ B. ③⑤⑥ C. ①⑤⑥ D. ②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來“霧霾”污染日益嚴重，原因之一是機動車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體，火力發(fā)電廠釋放出大量的NOx、SO2和CO2等氣體也是其原因，現在對其中的一些氣體進行了一定的研究：

（1）用 CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：①CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 574 kJ/mol

②CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 1160 kJ/mol

③H2O(g) = H2O(l) △H = - 44.0 kJ/mol

寫出 CH4(g)與 NO2(g)反應生成 N2(g)、CO2(g)和 H2O(l)的熱化學方程式： _____________________________________________________________。

（2）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體轉化為無毒氣體。4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1

對于該反應，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，下列圖像正確的是________________（填代號）。

（3）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH=a kJ/mol

在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如下：

時間/min

濃度/(mol/L)

0

10

20

30

40

50

NO

1.0

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①根據圖表數據分析T1℃時，該反應在0-20min的平均反應速率v（NO）=_____________________；計算該反應的平衡常數K=____________________。

②30min后，只改變某一條件，根據上表的數據判斷改變的條件可能是_________（填字母代號）。

A．通入一定量的CO2 B．加入合適的催化劑

C．適當縮小容器的體積 D．通入一定量的NO

E．加入一定量的活性炭

③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2:1:1，則達到新平衡時NO的轉化率____________（填“升高”或“降低”），a________0（填“>”或“<”）。

（4）溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.2mol NO2充入1 L的密閉容器中發(fā)生反應：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=bkJ/mol。

測得有關數據如下表：

溫度

時間/min

物質的量

0

10

20

40

50

T1

n（CH4）/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n（CH4）/mol

0.50

0.30

0.18

x

0.15

下列說法正確的是__________________。

A．T1＞T2，且b＞0

B．當溫度為T2、反應進行到40 min時， x＞0.15

C．溫度為T2時，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新達到平衡時，n（N2）<0.70mol

D．溫度為T1時，若起始時向容器中充入0.50 mol CH4(g)、0.50 molNO2(g)、1.0 mol N2(g)、2.0 molCO2(g)、0.50molH2O(g)，反應開始時，ν(正)＞ν(逆)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1 L密閉容器中發(fā)生反應：xA2(g)+yB2(g)=2C(g)，2 s時測得v(A2)=0.4 mol·L-1 s-1，v(B2)=1.2 mol L-1 s-1，v(C)=0.8 mol L-1 s-1。則x和y的值分別為

A. 1和3 B. 3和2 C. 3和1 D. 2和3

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