將0.1mol Na2O2投入到92.2g水（水過量）中，求：（1）所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量是多少？（2）標準狀況下得到O2的體積為多少？（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
因過氧化鈉完全反應，設生成NaOH的物質(zhì)的量為x，O2的物質(zhì)的量為y，
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
 2            4     1
0.1mol        x     y
2
0.1mol
=
4
x
，
2
0.1mol
=
1
y
，
解得x=0.2mol、y=0.05mol，
（1）即NaOH的物質(zhì)的量0.2mol，答：所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量是0.2mol；
（2）標準狀況下得到O2的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，答：標準狀況下得到O2的體積為1.12L；  
（3）溶質(zhì)的質(zhì)量為0.2mol×40g/mol=8g，
溶液的質(zhì)量為0.1mol×78g/mol+92.2g-0.05mol×32g/mol=98.4g，
則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是
8g
98.4g
×100%=8.13%，
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是8.13%．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

相同溫度下，分別將0.1mol Na、Na2O、Na2O2、NaOH加入盛有100mL水的甲、乙、丙、丁四個燒杯中并恢復至原溫度，則甲、乙、丙、丁四燒杯中溶液的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗的操作和結(jié)論正確的是（　�。�
A、將0.1mol Na和少量Al片放入水溶液中，放出氣體剛好是0.05molB、Na2O2投入到FeCl2溶液中只得到大量白色沉淀C、鎂粉中混有鋁粉，可與NaOH溶液反應再過濾，得到鎂粉D、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時仰視容量瓶刻度線，使所得溶液濃度偏大

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列各反應現(xiàn)象所歸納的元素性質(zhì)不正確的是(    )

A．將一小塊鈉投入到盛有硫酸銅溶液的燒杯中，發(fā)現(xiàn)沒有紫紅色的銅析出。說明鈉的金屬性比銅弱

B．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放置在有氯氣發(fā)生的導管上端，發(fā)現(xiàn)試紙變藍。說明氯元素的非金屬性比碘元素強

C．把H2S氣體和Cl2在集氣瓶中混合，一段時間后發(fā)現(xiàn)瓶壁有淡黃色固體析出。說明Cl的非金屬性比S強

D．將0.1mol Na、Mg、Al分別與足量稀鹽酸反應，反應的劇烈程度為Na＞Mg＞Al,說明這三種金屬的活潑性為：Na＞Mg＞Al

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年重慶市西南大學附屬中學高一上學期期末考試化學試卷 題型：單選題

下列實驗的操作和結(jié)論正確的是（   ）

A．將0.1mol Na和少量Al片放入水溶液中，放出氣體剛好是0.05 mol
B．Na2O2投入到FeCl2溶液中只得到大量白色沉淀
C．鎂粉中混有鋁粉，可與NaOH溶液反應再過濾，得到鎂粉
D．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時仰視容量瓶刻度線，使所得溶液濃度偏大

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科目：高中化學 來源：2014屆重慶市高一上學期期末考試化學試卷 題型：選擇題

下列實驗的操作和結(jié)論正確的是（    ）

A．將0.1mol Na和少量Al片放入水溶液中，放出氣體剛好是0.05 mol

B．Na2O2投入到FeCl2溶液中只得到大量白色沉淀

C．鎂粉中混有鋁粉，可與NaOH溶液反應再過濾，得到鎂粉

D．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時仰視容量瓶刻度線，使所得溶液濃度偏大

 

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