Question

某化學課外小組用海帶為原料制取少量碘水，原理是“海帶中碘元素以I^-形式存在，在酸性條件下用H₂O₂將I^-氧化為碘單質”．現(xiàn)要用CCl₄從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液，實驗步驟可分解為如下幾步：
①把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
②把50mL碘水和15mL CCl₄加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
③檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
④倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞把分液漏斗放正；
⑤旋開分液漏斗活塞，用燒杯接收液體；
⑥從分液漏斗上口倒出上層液體；
⑦將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上凹槽對準漏斗口上的小孔；
⑧靜置，分層．
就此實驗，完成下列填空：
（1）寫出用海帶制取單質碘的離子方程式：

 

．
（2）正確的實驗操作步驟順序為：

 

→

 

→

 

→

 

→⑦→⑧→⑤→⑥．
（3）第⑤步操作分離的液體是

 

，該操作要注意使下層液體慢慢

 

流下，并及時關閉活塞，不要讓上層液體流出．
（4）除了CCl₄外，下列可用來萃取碘水中碘的溶劑有

 

．
A、汽油                 B、酒精                C、苯．

Answer 1

分析：（1）酸性條件下用H₂O₂將I^-氧化為碘單質，同時生成水；
（2）萃取的步驟：溶液和萃取液分別倒入分液漏斗，把分液漏斗倒轉過來用力振蕩，將分液漏斗放在鐵架臺上靜置，待液體分層后，將漏斗上端玻璃塞打開，從下端放出下層液體，上端倒出上層液體；
（3）第⑤步操作分離的液體是碘的四氯化碳溶液，分液時下層液體應沿燒杯內壁緩緩流下，注意及時關閉活塞，不要讓上層液體流出；
（4）萃取劑與水不能互溶，應分層．

解答：解：（1）雙氧水在酸性條件下可氧化碘離子，反應的離子方程式為2I^-+2H⁺+H₂O₂=I₂+2H₂O，故答案為：2I^-+2H⁺+H₂O₂=I₂+2H₂O；
（2）用CCl₄從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液，操作為查漏→裝液→振蕩→固定后靜置→分液，則正確的操作順序為③②④①⑦⑧⑤⑥，
故答案為：③；②；④；①；
（3）四氯化碳的比水的密度大，且碘在四氯化碳為紫紅色，則下層液體為碘的四氯化碳溶液，分液時下層液體應沿燒杯內壁緩緩流下，注意及時關閉活塞，不要讓上層液體流出，
故答案為：碘的四氯化碳溶液；沿燒杯內壁；
（4）萃取劑與水不能互溶，應分層，而酒精、醋酸均與碘水中的水互溶，不分層，只有苯和汽油與水分層，故答案為：AC．

點評：本題考查較綜合，側重混合物的分離、提純及實驗儀器、實驗步驟的考查，把握物質地性質與分離原理、萃取操作的步驟為解答的關鍵，注重基礎知識和實驗基本技能的訓練，題目難度不大．