Question

你認為以下說法存在問題的是（　�。�

A．若X、Y兩元素處于同一周期，且電負性X＞Y，則第一電離能可能Y＞X

B．共價鍵的飽和性決定了水的分子式為H₂O

C．因為δ鍵是原子軌道采用“頭碰頭”的重疊方式，而π鍵是原子軌道采用“肩并肩”的重疊方式，故π鍵均不如δ鍵穩(wěn)定

D．中心原子采取sp³雜化的分子的立體結(jié)構(gòu)不一定都為正四面體形

Answer 1

分析：A．X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，則非金屬性X＞Y，一般非金屬性強的，其第一電離能大，也有特殊情況；
B．共價鍵的飽和性是指每個原子的成鍵總數(shù)或以單鍵相連的原子數(shù)目是一定的；
C．原子的最外層電子為s電子時，兩個原子s軌道以“頭碰頭”方式重疊形成σ鍵，π鍵是原子軌道采用“肩并肩”的重疊方式，電子云重疊程度小，一般情況是多重鍵的σ鍵比單個的π鍵鍵能大，少數(shù)π鍵的重疊程度反而比σ鍵大；
D．sp³雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相近的新軌道，分子構(gòu)型一般為四面體，當有孤電子對時不為四面體形；

解答：解：A．X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，則非金屬性X＞Y，一般非金屬性強的，其第一電離能大，電負性X＞Y，則第一電離能可能X＞Y，特殊情況如最外層半充滿或全充滿結(jié)構(gòu)的如：P的電負性小于S，但第一電離能P大于S，所以說可能Y＞X，故A正確；
B．H₂O分子中，O原子有兩個未成對電子，它只能跟兩個H原子的未成對電子配對，因此，共價鍵具有飽和性，故B正確；
C．σ鍵（頭并頭）電子云重疊程度較π鍵（肩并肩）大，σ鍵比π鍵牢固，一般來說，π鍵容易斷開，化學(xué)活潑性較強，π鍵不能單獨存在，只能與σ鍵共存于具有雙鍵或叁鍵的分子中，少數(shù)π鍵的重疊程度反而比σ鍵大，如氮氣中的σ鍵沒有π穩(wěn)定，故C錯誤；
D．中心原子采取sp³雜化的分子的立體結(jié)構(gòu)一般為四面體，當有孤電子對時，不為正四面體形，如氨氣，1個2s軌道和3個2p軌道雜化后形成4個sp³雜化軌道，其中三個雜化軌道是單電子，分別與三個氫形成σ鍵，1個雜化軌道中含成對電子，不形成共價鍵，氨氣分子為三角錐形，故D正確；
故選C．

點評：本題考查電負性與電離能關(guān)系、考查σ鍵、π鍵關(guān)系，考查sp³雜化等知識，明確相關(guān)概念理解sp³雜化是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．