Question

9．已知：
①2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-220kJ•mol^-1
②氫氣燃燒的能量變化示意圖：

下列說法正確的是（　　）

• A． C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+130 kJ•mol^-1
• B． H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-480 kJ•mol^-1
• C． C（s）燃燒熱為110 kJ•mol^-1
• D． 欲分解2 mol H₂O（l），至少需要提供480kJ的熱量

Answer 1

分析 A．已知：①2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol^-1，
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-240kJ•mol^-1，
根據蓋斯定律可知 $\frac{1}{2}$×①-②得C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H；
B．H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=（436kJ•mol^-1+$\frac{1}{2}$×496kJ•mol^-1）-2×（462kJ•mol^-1）；
C．1molC（s）完全燃燒生成1mol二氧化碳氣體；
D．由示意圖可知，欲分解2 mol H₂O（g），至少需要提供4×462 kJ的熱量．

解答 解：A．已知：①2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol^-1，
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-240kJ•mol^-1，
根據蓋斯定律可知 $\frac{1}{2}$×①-②得C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g））△H=$\frac{1}{2}$×（-220kJ•mol^-1）-（-240kJ•mol^-1）=+130 kJ•mol^-1，故A正確；
B．H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=（436kJ•mol^-1+$\frac{1}{2}$×496kJ•mol^-1）-2×（462kJ•mol^-1）=-240kJ•mol^-1，故B錯誤；
C．根據2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-220kJ•mol^-1可知，1molC（s）完全燃燒生成1mol二氧化碳氣體，放出的熱量大于110 kJ，故C錯誤；
D．由示意圖可知，欲分解2 mol H₂O（g），至少需要提供4×462 kJ的熱量，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查反應熱與焓變的綜合應用，題目難度中等，涉及熱化學方程式、蓋斯定律的應用等知識，據已知反應構建目標反應方程式是解題的關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用能力．