Question

【題目】用含少量銀和鋅的粗銅做陽極，純銅片做陰極，CuSO4溶液做電解液，電解一段時間后，陽極質量減少了x g，則（　�。�

A. 電解液質量增加x g B. 陰極質量增加x g

C. 陰極質量增加a g，a＞x D. 陰極質量增加b g，b＜x

Answer 1

【答案】D

【解析】根據電極材料和電解質溶液，為電解精煉銅。陽極粗銅中先是Zn溶解，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，陰極電極反應式為Cu2++2e-=Cu，根據陰極、陽極得失電子相等和M（Zn）M（Cu），電解液增加的質量等于陽極溶解的Zn的質量與陰極生成的Cu的質量之差，陰極增加的質量小于陽極溶解的Zn的質量；后來陽極粗銅中Cu溶解，電極反應式為Cu-2e-=Cu2+，陰極電極反應式為Cu2++2e-=Cu，根據陰極、陽極得失電子相等，電解液的質量不變，陰極增加的質量等于陽極溶解的Cu的質量；根據上述分析，整個過程中電解液質量增加小于xg，A項錯誤；陰極增加的質量小于xg，B、C項錯誤，D項正確；答案選D。