Question

下列實驗能說明Al的金屬性（原子失電子能力）小于Na的是（　�。�

• A、分別將Na和Al同時放入冷水中
• B、測定等物質(zhì)的量的Na和Al與酸反應生成H₂的體積
• C、向Al（OH）₃懸濁液中加入足量NaOH溶液
• D、用PH計測量NaCl溶液與AlCl₃溶液的PH

Answer 1

考點：金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：比較元素的金屬性，可通過①最高價氧化物的水化物的堿性強弱；②與水或酸反應的劇烈程度；③金屬之間的置換反應；④構成原電池的正負極等角度比較．

解答： 解：A．金屬性越強，與水反應越劇烈，分別將Na和Al同時放入冷水中，Na與水的反應比Al劇烈，說明Al的金屬性（原子失電子能力）小于Na，故A正確；
B．等物質(zhì)的量的Na和Al與酸反應生成H₂的體積與金屬失電子多少有關，與金屬性的強弱無關，故B錯誤；
C．金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強，Al（OH）₃能溶于NaOH溶液，說明堿性：Al（OH）₃小于NaOH，則，說明Al的金屬性（原子失電子能力）小于Na，故C正確；
D．用PH計測量NaCl溶液與AlCl₃溶液的PH，AlCl₃溶液的PH小于7，NaCl溶液的pH=7，則AlCl₃在溶液中水解，則堿性：Al（OH）₃小于NaOH，說明Al的金屬性（原子失電子能力）小于Na，故D正確；
故選B．

點評：本題考查金屬性強弱的比較，題目難度中等，注意比較金屬性強弱的角度，注意基礎知識的理解掌握．