Question

（1）等質(zhì)量的O₂和O₃所含分子個(gè)數(shù)比為

 

，原子個(gè)數(shù)比為

 

．
（2）等溫等壓下，等體積的SO₂和SO₃所含分子個(gè)數(shù)比為

 

，質(zhì)量比為

 

．
（3）2mol OH^-含有的電子數(shù)為

 

 N_A．3g R₂O₄含有0.1mol氧原子，則R的相對(duì)原子量為

 

．
（4）反應(yīng) 2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂+8H₂O中，氧化劑是

 

，氧化產(chǎn)物是

 

（填化學(xué)式）．若生成71g Cl₂ ，則消耗的HCl是

 

mol．
（5）將16mol?L^-1的濃硫酸稀釋成4mol?L^-1的稀硫酸100mL，需要濃硫酸

 

mL．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：根據(jù)n=

m

M

=

N

NA

=

V

Vm

=cV結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算該題，（4）從元素化合價(jià)的角度解答．

解答： 解：（1）O₂和O₃都與O元素構(gòu)成，則等質(zhì)量時(shí)，原子個(gè)數(shù)相同，由分子式可知分子數(shù)之比為3：2，
故答案為：3：2；1：1；
（2）等溫等壓下，氣體的Vm相等，由n=

V

Vm

可知，氣體的物質(zhì)的量相等，則分子數(shù)相等，質(zhì)量比為64：80=4：5，
故答案為：1：1；4：5；
（3）1個(gè)OH^-中含有10個(gè)電子，2mol OH^-含有的電子數(shù)為20N_A，3g R₂O₄含有0.1mol氧原子，則n（R₂O₄）=0.025mol，M（R₂O₄）=120g/mol，M（R）=

120-4×16

2

=28，
故答案為：20；28；
（4）反應(yīng)2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂+8H₂O中，Mn元素化合價(jià)降低，被還原，KMnO₄為氧化劑，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，HCl為還原劑，Cl₂為氧化產(chǎn)物，
n（Cl₂）=

71g

71g/mol

=1mol，由方程式可知消耗鹽酸的物質(zhì)的量為

16

5

=3.2mol，
故答案為：KMnO₄；Cl₂；3.2；
（5）設(shè)濃硫酸體積為VL，
則16mol/L×VL=4mol/L×0.1L，
V=0.025L=25mL，
故答案為：25．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應(yīng)以及物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度中等．