下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是：(　　)

    A．溶液與溶液等體積混合：

    B．相等的和三種溶液：

      

    C．溶液中

    D．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：

c(CH3COO—) +2c(OH—) = 2c(H+) + c(CH3COOH)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因此得到 廣泛的應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)為Zn(s)+2MnO2(s)+H2O== Zn(OH)2(s)+ Mn2O3(s)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 電池工作時(shí)，鋅失去電子

B. 電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2OH-== Zn(OH)2

C. 電池工作時(shí)，電子由正極通外電路流向負(fù)極

D. 外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是：( )

A．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液： 2Al + 6OH－ = 2AlO2－ + 3H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ═ Al(OH)3↓

C．用FeCl3溶液腐蝕銅電路板： Fe3++ Cu = Fe2++ Cu2+

D．銅片加入濃硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定條件下，在固定容積的密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2 

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化     

④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成n mol X

A．①②                        B．①④           

C．②③                    D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


   已知25℃、101kPa下，如右圖所示，石墨的燃燒熱為393．5kJ/mol，金剛石的燃燒熱為395．0kJ/mol 。下列說(shuō)法或表達(dá)正確的是：

A．金剛石比石墨穩(wěn)定

B．C（s、石墨）＝C（s、金剛石）  △H ＝＋1．5kJ/mol

C．△H1＜△H2             

D．如果使用催化劑，△H1和△H2都變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列化合物：①HCl   ②NaOH  ③CH3COOH  ④NH3·H2O ⑤CH3COONa  ⑥NH4Cl  ⑦C2H5OH    ⑧SO2

（1）屬于弱電解質(zhì)的是       ，溶液呈堿性的有      （填序號(hào)）。

（2）常溫下0.01mol/L NaOH溶液的pH=               ；pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－) =           。

（3）用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因          ，其溶液中離子濃度按由大到小的順序?yàn)?u>                   。

（4）常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L－1MOH 溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計(jì)）。回答下列問(wèn)題：                      

①由圖中信息可知HA為_______酸

（填“強(qiáng)”或“弱”）。

②在滴加過(guò)程中，水的電離程度的變化是先      后     （填“增大”、“減小”或“不變”）

③K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中， c(M＋)＋c(MOH)=         mol·L－1。

（5）在25 ℃下，向濃度均為0.01 mol·L－1的FeCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化學(xué)式)，當(dāng)測(cè)得溶液pH=11時(shí)，則此溫度下殘留在溶液中的c(Cu2+)：c(Fe3+)

=            。

（已知25℃時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38, Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20）

（6）25℃時(shí)，將bmol NH4NO3溶于水，向該溶液滴加aL氨水后溶液呈中性，則所滴加氨水的濃度為_______mol·L－1。（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb = 2×10－5 mol·L－1）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述中正確的是（     ）

A．Al、Fe、Cu三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物

B．向污水中投放明礬，能生成凝聚懸浮物的Al(OH)3膠體，起到凈水的作用

C．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO

D．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，一定存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


2009年4月22日是第40個(gè)世界地球日，今年世界地球日的主題是“綠色世紀(jì)”。下列行為不符合這一主題的是

   A．分類回收、利用垃圾，減少資源浪費(fèi)

B．推廣使用一次性木筷，減少疾病傳染

C．開發(fā)風(fēng)能等潔凈能源，減少使用化石燃料

D．研究煤和石油脫硫新技術(shù)，減少酸雨發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鋁熱反應(yīng)常用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬， 可簡(jiǎn)單認(rèn)為是鋁與某些金屬氧化物在高溫條件下發(fā)生的反應(yīng)。某學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)（以Al和Fe2O3反應(yīng)為例）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究。

查閱數(shù)據(jù)得到Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表所示：

物質(zhì)

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點(diǎn)/℃

660

2054

1535

1565

沸點(diǎn)/℃

2467

2980

2750

┄

試回答下列問(wèn)題：

（1）在鋁熱反應(yīng)中金屬鋁表現(xiàn)出        性（填“氧化”或“還原”）。請(qǐng)判斷下列金屬中那一個(gè)不能由鋁熱反應(yīng)制取        。（填序號(hào)）

①Fe     ②Cr（鉻）    ③V（釩）   ④Ca     ⑤Mn

（2）某同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物中應(yīng)含有鐵、鋁兩種金屬。如設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案證明該熔融物中含有金屬鋁，則實(shí)驗(yàn)所需用的試劑為             ，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                                                              。

（3）另一同學(xué)推測(cè)鋁熱反應(yīng)得到的熔融物中還含有Fe2O3，他設(shè)計(jì)了如下方案來(lái)驗(yàn)證：

取一塊該熔融物投入到少量稀硫酸中，向反應(yīng)后的混合液中滴加物質(zhì)甲的溶液，觀察溶液顏色未變血紅色，即可證明熔融物中不含有Fe2O3。則

①物質(zhì)甲是                （填化學(xué)式）。

②該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是否合理？            （填“合理”或“不合理”）。

理由：                                                                      

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