Question

下列關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的組合是（　�。�
①分子晶體中都存在共價(jià)鍵
②在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子
③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶體的熔點(diǎn)依次降低
④離子晶體中只有離子鍵沒有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵
⑤氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞
⑥SiO₂晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合
⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定．

• A、①②③⑥
• B、①②④
• C、③⑤⑥
• D、③⑤

Answer 1

考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別,晶體熔沸點(diǎn)的比較

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：①單原子分子不存在共價(jià)鍵；
②金屬晶體含有組成微粒為陽(yáng)離子和電子；
③根據(jù)晶體類型判斷熔點(diǎn)高低；
④離子晶體中一定存在離子鍵，可能有共價(jià)鍵；
⑤氯化鈉晶體中只有離子鍵；
⑥原子晶體中非金屬原子之間的作用力為共價(jià)鍵，Si原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵；
⑦分子間作用力與分子穩(wěn)定性無(wú)關(guān)．

解答： 解：①單原子分子不存在共價(jià)鍵，只存在分子間作用力，故①錯(cuò)誤；
②晶體只要有陽(yáng)離子不一定有陰離子，如金屬晶體含有組成微粒為陽(yáng)離子和電子，故②錯(cuò)誤；
③晶體中熔點(diǎn)高低一般順序是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；在原子晶體中，原子半徑越大熔點(diǎn)越低；在離子晶體中，離子半徑越大，熔點(diǎn)越低，電荷越多，熔點(diǎn)越高；在分子晶體中，物質(zhì)的熔點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比（含有氫鍵的物質(zhì)除外），所以這幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序是：金剛石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶體的熔點(diǎn)依次降低，故③正確；
④離子晶體中一定存在離子鍵，可能有共價(jià)鍵，如NaOH中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵，故④錯(cuò)誤；
⑤氯化鈉晶體中只有離子鍵，則氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞，故⑤正確；
⑥原子晶體中非金屬原子之間的作用力為共價(jià)鍵，則SiO₂晶體中每個(gè)硅原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，則每個(gè)Si與4個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合，故⑥錯(cuò)誤；
⑦分子的穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)，與共價(jià)鍵有關(guān)，分子間作用力與穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，故⑦錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，涉及共價(jià)鍵、離子鍵、分子間作用力、晶體熔點(diǎn)比較等，題目側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大，注意相關(guān)知識(shí)的積累．