下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是


  1. A.
    除去溴乙烷中溶解的溴，先用足量NaHSO3溶液洗滌，再用蒸餾水洗滌分液
  2. B.
    用10mL量筒量取7.80mL濃硫酸
  3. C.
    用潔凈的玻璃棒蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒，檢驗鈉離子
  4. D.
    在蒸發(fā)皿中灼燒氫氧化鐵獲得鐵紅
A
分析：A．溴單質(zhì)能將NaHSO3氧化為Na2SO4；
B．量筒精確到0.1；
C．玻璃的成分中含有硅酸鈉；
D．蒸發(fā)皿的成分中有二氧化硅．
解答：A．NaHSO3溶液呈酸性，不用擔心溴乙烷水解，Br2+2NaHSO3=2NaBr+Na2SO4+H2SO4從而達到除溴目的．而溴乙烷沉在溶液下層，取下層清液就達到除雜分離的效果，故A正確；
B．量筒精確到0.1，無法量取7.80mL濃硫酸，故B錯誤；
C．玻璃的成分中含有硅酸鈉，自身能使火焰呈黃色，故C錯誤；
D．蒸發(fā)皿中含有二氧化硅，是酸性氧化物，可與氫氧化鐵反應(yīng)，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查物質(zhì)的分離和提純、化學實驗基本操作、玻璃和陶瓷的成分等，難度不大，注意蒸發(fā)皿的成分中有二氧化硅．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：

（1）對于可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）達平衡時，V正=k1c（A）mc（B）n（K1為速率常數(shù)），達平衡時化學平衡常數(shù)為K2，且K1、K2只與溫度有關(guān)�，F(xiàn)將4molSO2與2molO2充入體積為2L的密閉容器中，500℃進行反應(yīng)并保持溫度不變，反應(yīng)達到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為50％。則起始時正反應(yīng)速率是平衡時的           倍。500℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2是          。在溫度不變時，再向平衡體系中加人2molSO2、2molO2與4molSO3，平衡將向         移動。

（2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如下圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是      （填“A”或“B”）。

設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2。則m1      m2（選填“<”、“=”，“>”）。

（3）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，叫溶度積常數(shù)（KSP）。當溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解。已知常溫下Cu（OH）2的溶度積為2×10，若某CuSO4溶液里，c（Cu2+）=0．02mol／L，如果生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于     ；要使0．2mol／L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值為          。

（4）常溫下，某純堿（Na2CO4）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。則該溶液呈             性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至；乙同學認為是溶液中Na2CO3電離出的CO水解所至。請你設(shè)計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）                           。

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