以苯酚為原料合成某藥物中間體M的合成路線如下．

已知：

（1）C中含氧官能團(tuán)的名稱為 ．

（2）反應(yīng)I的反應(yīng)類型是 ．

（3）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為 ．

（4）化臺(tái)物B的名稱是 ，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．

（5）寫出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 (任寫兩種)．

①苯環(huán)上有三個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種；

②能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色；

③紅外光譜顯示有。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東省寶安第一外國語學(xué)校高二上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在一個(gè)溫度和體積不變的容器中，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示。（SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g) ΔH＝－98.45kJ·mol－1）

（1）硫燃燒的熱化學(xué)方程式為：__________________。

（2）恒容條件下，下列措施中能使n(SO2)/ n(SO3)比圖1所示情況減小的有____________。

A．降低溫度 B．充入He C．再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g) D．使用催化劑

（3）恒溫恒容時(shí)，圖1中II到III反應(yīng)放出的熱量比1 mol SO2和2 mol O2充分反應(yīng)放出的熱量__________

(填 “多”、“少”或“相等”)。

（4）某SO2(g)和O2(g)體系，時(shí)間t1達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO2(g)和O2(g)的量，則圖中t2時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是_____________；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是_____________。（如t1～t2、t3～t4、t5～t6 、t6～t7等）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是( )

A.乙酸 B.氨氣 C.NH4HCO3 D. 氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南省十校共同體高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

香料龍葵醛曾入選奧運(yùn)會(huì)指定產(chǎn)品，下面是工業(yè)合成龍葵醛的路線圖(部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去)，回答問題：

（1）龍葵醛的分子式為____________，C中官能團(tuán)的名稱為__________。

（2）生成A的反應(yīng)類型為____________，D→E的反應(yīng)條件為____________。

（3）寫出 E-龍葵醛反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（4）F是龍葵醛與新制Cu(OH)2加熱反應(yīng)后再將溶液酸化得到有機(jī)物，F(xiàn)有多種同分異構(gòu)體，其中某些芳香族物質(zhì)具有下列特征：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③是苯的二元取代產(chǎn)物。則符合上述條件的同分異構(gòu)體共有________種，寫出其中核磁共振氫譜有5組吸收峰，且峰面積比為3:2:2:2:1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 (任寫一種)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省高三上學(xué)期第二次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2氣流中，加熱充分反應(yīng)，冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕0．8g；將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應(yīng)，欲使之完全溶解，需1 mol·L-1的鹽酸的體積至少為

A．0.05 L B．0.1 L C．0.2 L D．1 L

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省高三上第二次階段測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氯酸鈉(NaClO3)是無機(jī)鹽工業(yè)的重要產(chǎn)品之一。

（1）工業(yè)上制取氯酸鈉采用在熱的石灰乳中通入氯氣，然后結(jié)晶除去氯化鈣后，再加入適量的 (填試劑化學(xué)式)，過濾后即可得到。

（2）實(shí)驗(yàn)室制取氯酸鈉可通過如下反應(yīng)：3C12+6NaOH5NaC1+NaC1O3+3H2O，先往-5℃的NaOH溶液中通入適量C12，然后將溶液加熱，溶液中主要陰離子濃度隨溫度的變化如右圖所示，圖中C表示的離子是 。

（3）某企業(yè)采用無隔膜電解飽和食鹽水法生產(chǎn)氯酸鈉。則反應(yīng)化學(xué)方程式為： 。

（4）樣品中C1O3-的含量可用滴定法進(jìn)行測(cè)定，步驟如下：

步驟1：準(zhǔn)確稱取樣品ag(約2.20g)，經(jīng)溶解、定容等步驟準(zhǔn)確配制1000mL溶液。

步驟2：從上述容量瓶中取出10.00mL溶液于錐形瓶中，準(zhǔn)確加入25mL 1.000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(過量)，再加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，靜置10min。

步驟3：再在錐形瓶中加入100mL蒸餾水及某種指示劑，用0.0200mol/L K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗體積15.62mL。

步驟4： 。

步驟5：數(shù)據(jù)處理與計(jì)算。

①步驟2中反應(yīng)的離子方程式為 ；靜置10min的目的是 。

②步驟3中K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在 (填儀器名稱)中。

③為精確測(cè)定樣品中C1O3-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，步驟4操作為 。

（5）在上述操作無誤的情況下，所測(cè)定的結(jié)果偏高，其可能的原因的原因是

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省南京市六校高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中正確的是

A．以Al作陽極，F(xiàn)e作陰極，可以實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋁

B．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的原理是加熱促進(jìn)了Fe3+水解

C．向純水中加入鹽酸或降溫，都能使水的電離平衡逆向移動(dòng)，水的離子積減小

D．3C(s)+ CaO(s)=CaC2(s)+ CO(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆上海市十三校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

青蒿琥酯是治療瘧疾的首選藥，可由青蒿素兩步合成得到。下列有關(guān)說法正確的是

A．青蒿素分子式為C15H22O5

B．青蒿素不能與NaOH溶液反應(yīng)

C．反應(yīng)②原子利用率為100％

D．青蒿琥酯能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成青蒿琥酯鈉

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建晨曦、冷曦、正曦、岐濱四校高二上聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列電離方程式正確的是

A．NaHSO4Na+＋H+＋SO42- B．HCO3-+H2O=== H3O+＋CO32-

C．HClO===H+＋ClO- D．H2SH+＋HS-

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